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Primera lista de elementos
Antoine Lavoisier creó la primera lista con los 33 elementos químicos que se conocían hasta la época y los dividió entre metales y no metales. -
Introducción de letras para simbolizar los elementos
Jons Jacob Berzelius introdujo distintas letras para simbolizar los 52 elementos que ya estaban descubiertos.
En 1828 desarrolló una tabla de los distintos pesos atómicos que tenían los elementos que ya estaban descubiertos. -
Triadas
Johann Wolfgang Döbereiner descubrió que varios elementos de la tabla tenían propiedades similares y los empezó a agrupar en grupos de tres.
Ej: El cloro, el bromo, el yodo y que al combinar cada uno de ellos con sodio, se formaban sales de sodio muy parecidas.
Además si los agrupaba de menor a mayor peso atómico, el peso atómico del elemento del medio era aproximadamente el peso promedio de los otros dos elementos. Pero este patrón no se aplicaba en más de la mitad de la tabla periódica. -
Congreso de Karlsruhe (Alemania)
August Kekulé convocó el primer congreso en Alemania al cual asistieron grandes eminencias de la química y trataron de unificar todos los conocimientos de la época. -
Representación del "tornillo"
Alexandre Béguyer de Chancourtois ordenó los elementos de menor a mayor peso atómico en una especie de gráfico en forma de cilindro, pero no se le tuvo en cuenta puesto que en sus artículos no venía ningún gráfico representativo. -
Ley de las octavas
John Alexander Reina Newlands ordenó los elementos de menor a mayor peso atómico y encontró que cada 8 elementos las propiedades químicas se repiten, por tanto, lo llamó la "Ley de las octavas".
Luego, agrupó los elementos en grupos de 7 de manera vertical y así podía ver las octavas fácilmente e identificar el mismo patrón en varias ocasiones.
Ej: Litio, sodio y potasio (son químicamente parecidos).
Pero había filas en la que los elementos no se parecían químicamente. -
Primera tabla periódica moderna
Dimitri Ivánovich Mendeléiev organizó los elementos en una tabla, basándose en las propiedades químicas de los elementos, es decir las valencias, que serían las cargas de los átomos.
Por ejemplo, el litio tiene carga 1+, el berilio tiene carga 2+, el nitrógeno 3- y el oxígeno 2-.
Este científico busca que los elementos coincidan en el mismo reglón de acuerdo a sus valencias, por ejemplo:
Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio; valencia 1+
Flúor, Cloro, Bromo, Yodo; valencia 1- -
Primera tabla periódica moderna
Años después, se descubrieron muchos elementos y algunas propiedades de ellos cuadraban a la perfección con las que propuso Mendeléiev.
Lo que nombró como Eka aluminio es el actual Galio y el Eka silicio el actual Germanio.
Por esto se le considera como el padre de la tabla periódica moderna. -
Primera tabla periódica moderna
Mendeléiev hizo una especie de trucos para que los elementos con valencias iguales quedaran juntos.
Primero, puso el el teluro antes que el yodo, teniendo el primero más peso atómico que el yodo.
Además, dejó espacios vacíos en la tabla para elementos que todavía no se habían descubierto y les puso nombre e hizo una predicción sobre las características que deberían tener algunos elementos según su lugar en la tabla periódica. -
Primer intento de tabla periódica
Julius Lothar Meyer hizo un primer intento de tabla periódica.
Trabajó con los volúmenes atómicos e hizo un gráfico relacionando el peso con el volumen atómico.
Cada punto de la gráfica representa un elemento y los puntos más altos coinciden con elementos similares.
Meyer nombró como periodo al conjunto de elementos que formaban la curva desde un punto máximo a otro, donde en algunos aparecía la ley de las octavas y en otros no, entonces, concluyó que puede haber periodos más largos que otros. -
Descubrimiento de los gases nobles
William Ramsay descubrió los gases nobles, que son: Argón, Kriptón, Neón y Xenón.
Esto dio paso a la creación de un nuevo grupo en la tabla periódica. -
Ordenación de la tabla periódica por número atómico
Henry Moseley estableció a cada elemento su número atómico.
Por tanto, la "Ley periódica" se modificó para leer las propiedades de los elementos, que varían periódicamente con su número atómico. -
Creación de la IUPAC
Se crea la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es el organismo encargado de actualizar la tabla periódica y establecer los criterios para la creación de nuevos elementos. -
Inclusión del bloque actínidos
Glenn Seaborg se encargó de simplificar los elementos transuránicos.
Los nuevos elementos que se crearon formaron un nuevo bloque en la tabla periódica llamado actínidos. -
Numeración de los grupos de la tabla periódica
La IUPAC numeró los grupos de la tabla periódica desde el 1 al 18.
Anteriormente existían dos sistemas de enumeración:
El sistema estadounidense se enumeraba con números romanos del I al VIII y con las letras A y B para así diferenciar los metales de transición.
Los elementos centrales iban del grupo IB al VIIIB, entre el grupo IIA y IIIA.
En el sistema europeo también se numeraba con números romanos y letras A y B, pero con una secuencia; primero del IA al VIIIA y continuaban del IB al VIIIB. -
Últimos elementos de la tabla periódica
La IUPAC aprueba los nombres y los símbolos de los últimos elementos descubiertos; que son: nihonio (Nh) para el elemento 113, moscovio (Mc) para el elemento 115, teneso (Ts) para el elemento 117 y oganesón (Og) para el elemento 118. -
Año internacional de la tabla periódica
La UNESCO decretó 2019 como el “Año Internacional de la Tabla Periódica” para rendir homenaje a los 150 años de la aparición de la tabla periódica propuesta por Mendeléiev. -
Webgrafía
https://www.youtube.com/watch?v=k15RtVohM4I
https://www.todamateria.com/historia-de-la-tabla-periodica/
Hemos querido utilizar estas dos páginas ya que consideramos que el vídeo complementa a la web elegida, y de esta forma obtenemos una información completa sobre la historia de la tabla periódica y las personas que han contribuido en su formación.