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MODELOS ATOMICOS
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TEORIA ATOMICA DE DALTON
John Dalton publicó su teoría atómica, se basa en los
siguientes enunciados:
1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo elemento químico
son todos iguales entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas. -
Modelo de Thomson
Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico
J. J. Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte
de la masa del átomo correspondería a la carga
positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen
atómico. Thomson imaginó el átomo como una
especie de esfera positiva continua en la que se
encuentran incrustados los electrones, más o menos
como las uvas pasas en un pudin. -
MODELO DE THOMSON
modelo del "pastel de pasas" de
la estructura atómica, en la que
sostenía que los electrones eran
como 'pasas' negativas
incrustadas en un 'pudín' de
materia positiva. -
Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. -
MODELO ATOMICO DE BOHR
es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización.
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford) -
Modelo atómico de Sommerfeld
modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913). -
Modelo atómico de Schrödinger
s un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
El descubrimiento del neutrón
Estas partículas se descubrieron por el físico
J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el
nombre de neutrones. El hecho de no tener carga
eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo
mayor que la masa de un protón.
