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Period: 401 to 505
Demócrito
Con base en el pensamiento de su maestro Leucipo, Demócrito pensaba en la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las múltiples sustancias existentes. De igual manera pensaba que cuando la madera ardía o el hierro se oxidaba, las partículas que formaban la madera y el hierro se reordenaban para convertirse en cenizas y oxido. -
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Leucipo y Demócrito
Teoría Atómica Del Universo; los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. -
Period: to
John Dalton
Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan. -
Postulados de Dalton 1
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno (1), propuso el concepto de peso atómico relativo.
3.Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. -
Postulados de Dalton 2
4.Los átomos, al para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.
5.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o + elementos.
7.Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
8.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. -
Postulados de Dalton 3
9.Los átomos de elementos diferentes son diferentes.
10.Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos.
11.Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples.
12.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2). -
Perrin
Las características más destacadas del modelo atómico de Perrin son las siguientes:
1.El átomo está conformado por una gran partícula positiva en el centro del mismo, en la cual se concentra la mayor parte de la masa atómica.
2.Alrededor de esta carga positiva concentrada orbitan varias cargas negativas que compensan la carga eléctrica total.
La carga positiva concentrada cumpliría la función del Sol y los electrones circundantes cumplirían el rol de los planetas -
Thompson
Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo. -
Lewis
El modelo del átomo cúbico de Lewis o también conocido como modelo atómico de Lewis, es considerado como un modelo atómico temprano, en el cual los electrones del átomo se encuentran en diferentes posiciones, algunas dispuestas siguiendo los vértices que en total eran ocho en un cubo. -
Modelo del pudín de pasas
La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo y proponerlo en 1904. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo. -
Rutherford
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
1.El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
2.Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3.La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Niels Bohr
Postulados:
1.El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
2.En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
3.El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía. -
La regla del Octeto
Se publicó el artículo llamado "El Átomo y la Molécula", este modelo logró servir para poder dar cuenta del fenómeno de la valencia, también este artículo sirvió para introducir el concepto del par de electrones dentro del enlace covalente, así como la regla del octeto y la estructura de Lewis. -
Sommerfeld
Arnold Sommerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
En consecuencia, el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr. -
Chadwick
El modelo atómico de Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras).
Chadwick pensaba que la emisión de rayos gamma contenía partículas neutras, y que estas partículas eran las que habían chocado contra la muestra de cera, induciendo posteriormente la liberación de los protones de la cera. -
Broglie
Se fundamenta en la propuesta de Einstein sobre las propiedades ondulatorias de la luz en longitudes de onda cortas.
Broglie anunció la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugirió propiedades similares en partículas subatómicas como los electrones.
Cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones. Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico. -
Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. El modelo también predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente. -
Dirac-Jordan
En este modelo se asume que cuando las partículas son muy pequeñas, no es posible conocer su velocidad ni su posición de una manera simultánea. Adicionalmente, en las ecuaciones de dicha teoría, surge el cuarto parámetro con una característica cuántica; este parámetro es llamado número cuántico espín. Gracias a estos postulados es posible saber donde se encuentra exactamente un electrón particular, así conocer los niveles de energía de dicho electrón. -
Heisenberg
Modelo atómico:
El principio de incertidumbre surge como una explicación que complementa las nuevas teorías atómicas sobre el comportamiento de los electrones.
A causa del principio de incertidumbre, al analizar dos variables relacionadas, si se tiene un conocimiento certero de una de estas, entonces la indeterminación sobre el valor de la otra variable será cada vez mayor.
El momento lineal y la posición de un electrón, u otra partícula subatómica, no se pueden medir al mismo tiempo.
