FyQ Átomos

Demócrito

460 BCE

Claro, el modelo atómico de Demócrito se basa en la idea de que la materia está hecha de partículas muy pequeñas llamadas "átomos". Demócrito creía que estos átomos eran indivisibles, es decir, no se podían dividir en partes más pequeñas. Pensaba que los átomos tenían diferentes formas y tamaños, y que se combinaban de diferentes maneras para formar todas las cosas que vemos en el mundo.

Aristóteles

384 BCE

El modelo atómico de Aristóteles, que se desarrolló en la antigua Grecia, era bastante diferente al modelo actual de átomos. Aristóteles creía que la materia estaba compuesta por cuatro elementos básicos: tierra, agua, aire y fuego. Según su teoría, estos elementos podían combinarse y transformarse en diferentes formas para crear todo lo que vemos en el mundo.

Dalton

1844

Los átomos son partículas indivisibles: Dalton creía que los átomos eran las unidades más pequeñas de la materia y que no se podían dividir en partes más pequeñas. Todos los átomos de un elemento son idénticos: Dalton argumentaba que los átomos de un elemento específico eran todos iguales en términos de tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de diferentes elementos son distintos: Los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos:

Thomson

1856

Los electrones están incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y carga positiva. 
• La carga negativa total de los electrones es la misma que la positiva de la masa donde están incrustados, de manera que el átomo es eléctricamente neutro. 
• Los iones se producen por pérdida o ganancia de electrones.

Rutherford

1871

Núcleo: Rutherford postuló que la mayor parte de la masa del átomo se concentraba en un núcleo pequeño y denso en el centro del átomo. Este núcleo contenía protones, partículas con carga positiva. Electrones: Rutherford también propuso que los electrones, partículas con carga negativa, orbitaban alrededor del núcleo en órbitas definidas. Espacio vacío: Según el modelo de Rutherford, la mayor parte del espacio dentro de un átomo está vacía.

Bohr

1885

Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía (órbitas estacionarias). 
Postulado:Sólo son posibles las órbitas en las que la energía adopta unos valores determinados. A estas órbitas se las llama niveles de energía y se las representa por la letra n
Postulado:Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una órbita inferior, la diferencia de energía entre ambos órbitas se emite forma de radiación electromagnética y se absorbe en efecto contrario

Mecano Cuántico

1926

De Broglie: naturaleza dual onda-partícula del electrón.
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Concepto de orbital (probabilidad)
Ecuación de onda de Schrödinger
El modelo mecánico cuántico del átomo es una teoría fundamental en la física que describe el comportamiento de los electrones dentro de un átomo. Fue desarrollado a principios del siglo XX por varios científicos, incluyendo a Niels Bohr, Werner Heisenberg, y Erwin Schrödinger, como una mejora del modelo atómico de Rutherford.