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Period: 460 BCE to 370 BCE
Teoría Atómica - Demócrito y Leucipo
Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin que exista nada entre ellos excepto espacio vacío. -
Period: 384 BCE to 322 BCE
Teoría de los 4 elementos - Aristóteles
Filósofo griego que creía que todas las cosas que nos rodean están hechas de cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego. -
Definición de elemento - Robert Boyle
Postuló que los elementos están formados por cuerpos simples (átomos), que no están hechos de otros cuerpos y que cuando se mezclan, forman compuestos. -
Ley de la conservación de la masa - Lavoisier
Sostuvo que: “Nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación..." -
Modelo atómico - John Dalton
Formuló la teoría atómica por primera vez, y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la ley de las proporciones múltiples. -
Descubrimiento de los protones - Eugen Goldstein
Por medio de experimentos, observó el paso de ciertas partículas a las que llamó "rayos canales." Hoy en día, son conocidas como protones. -
Modelo atómico - Ernest Rutherford
Sugirió un nuevo modelo atómico y postuló a partir de su descubrimiento que los electrones ocupan la mayor parte del volumen del átomo, mientras que la mayoría de la masa está concentrada en el núcleo pequeño cargado positivamente. Reconoció que dentro del átomo, existe un gran espacio vacío. -
Descubrimiento de los electrones - J.J. Thomson
Comprobó la existencia de los electrones llegando a la conclusión que se trataba de partículas con carga negativa. -
Modelo atómico - J.J. Thomson
Propuso un nuevo modelo atómico en el cual plantea que el átomo está formado por electrones incrustados en un mar de cargas positivas. -
Modelo atómico Niveles de energía - Niels Böhr
Demostró que los electrones de los átomos de hidrógeno existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas. Postuló una nueva teoría atómica de la materia y concluyó que los electrones giran alrededor del núcleo siguiendo órbitas circulares bien definidas. -
Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas
Arnold Sommerfeld: propuso un nuevo modelo de la estructura atómica, en el cual los electrones ocupan órbitas circulares y elípticas a partir del segundo nivel de energía. -
Modelo mecánico- cuántico Erwin Schrödinger
Considera que los electrones tienen un comportamiento tanto de onda como de partícula, y que un electrón no se mueve en órbitas como lo propone Böhr sino en una zona de alta densidad electrónica llamada nube electrónica.