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400 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. -
Modelo atómico de Dalton
Dalton propuso que los átomos de un mismo elemento eran iguales entre sí, tenían la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tenían masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo. -
Modelo atómico de Thomson
Según Thomson, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. -
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo establecía que el átomo tenía un núcleo central en el que estaban concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones era compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallaban fuera del núcleo. -
Modelo de Bohr
Bohr propuso que los electrones estaban dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Sommerfeld descubrió que en los electrones de ciertos átomos se alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Estos electrones se movían alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas. -
Modelo atómico de Schrödinger
Este modelo es un modelo cuántico no relativista. En él los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.