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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Según Dalton , los elementos estaban formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, y poseen una masa y propiedades que los caracterizan.
Los compuestos se forman por proporciones constantes y sencillas de dos o más elementos.
Pero Dalton no mencionaba nada sobre la estructura interna del atomo. -
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
Thompson , gracias al descubrimiento de la radioactividad y el electrón, reflexiona sobre la estructura interna de átomo, pensando que había partículas más pequeñas.
Construyó el primer modelo atómico, el " modelo de pudding": el átomo está formado por una masa positiva, donde están incrustados los electrones negativos., dando en conjunto una carga eléctrica neutra.
Su modelo no concordaba con experimentos posteriores, y no explicaba la distribución de la carga positiva en los átomos. -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Tras rechazar el modelo de Thompson, debido a los resultados experimentales posteriores, postuló el primer MODELO ATÓMICO NUCLEAR, donde hay una zona central, pequeña, maciza y positiva, con casi toda la masa del átomo,que es el núcleo, y una gran zona, la periferia, que la rodea,que está casi vacía, donde los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo.Dando un átomo neutro, pues tiene igual número de cargas+ como -.
El modelo no explicaba la estabilidad de un átomo en continuo movimiento -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Bohr postuló que los electrones no estaban a cualquier distancia del núcleo, solo en capas situadas a ciertas distancias permitidas,o sea, el tamaño de las órbitas electrónicas estaba cuantizado. Usando el átomo de Hidrógeno postuló :
Hay un núcleo central formado por un protón y alrededor de él gira el electrón (con energía cuantizada) en órbitas circulares ; si el electrón salta de una órbita de más energía a otra de menos, se libera radiación.
Con el tiempo, perdió su carácter predictivo.
