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Modelo atómico de John Dalton
Modelo atómico de DaltonLa imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico. -
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Problemas del modelo de Dalton
El modelo atómico de Dalton fracaso al comprobar que el átomo era divisible y tenía naturaleza eléctrica. Estas conclusiones se obtuvieron al estudiar las descargas eléctricas sobre los gases en los tubos de vacío, que dieron lugar al descubrimiento de los rayos catódicos y rayos anódicos, y en ellos el electrón y el protón. -
Modelo atómico de Joseph Thomson
Modelo de ThomsonPropùso unmodelo para el átomo que consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descargaen una region central positiva llamada núcleo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo moviéndose a gran velocidad. -
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Problemas del modelo de Thomson
El modelo de Thomson no explicaba la experiencia de dispersión de partículas alfa, Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, la mayoría la atravesaban. Rutherford lo interpreto concluyendo que el átomo es hueco, con un gran espacio vacío, lo que puso en crisis el modelo atómico de Thomson. -
Modelo atómico de Ernst Rutherford
Modelo de RutherfordSu modelo atómico que consistía en que los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Propuso que hay zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo, la cual se encuentra concentrada en una region central positiva llamada núcleo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo moviéndose a gran velocidad. -
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Problemas del modelo de Rutherford
El modelo de Rutherford no explicaba la estabilidad del átomo. Se descubrió que el electrón en su movimiento debe emitir y perder energía, con lo que acabaría cayéndose sobre el núcleo. Otro problema fue que ese modelo no podía explicar los espectros discontinuos que emiten los átomos, y que se caracterizan por rayas luminosas de frecuencias determinadas. -
Modelo atómico de Meils Bohr
El modelo de BohrPara su modelo atómico propuso que los electrones se ubican en capas o niveles sucesivos, cada vez más alejadas del núcleo siendo la capa más externa o capa de valencia la de mayor energía. A su vez los electrones encada nivel son estables, es decir, no ganan ni pierden energía durante sus giros alrededor del núcleo. También descubrió que para hacer “saltar” un electrón desde su nivel o capa estable a otro, se debe entregar energía. -
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Problemas con el modelo de Bohr
El modelo de Bohr no explicaba los espectros de átomos polielectrónicos (diferentes al átomo de hidrógeno). Tampoco podía explicar el desdoblamiento de algunas líneas espectrales (efecto Zeeman). -
Modelo atómico de James Chadwick
Propuso que los átomos constan de núcleos muy pequeños y sumamente densos, rodeados de una nube de electrones a distancias relativamente grandes de los núcleos. Además descubrió que todos los núcleos contienen protones y que estos núcleos, con excepción de la forma más común de hidrógeno, también contienen neutrones. Por último postulo que manteniendo la cantidad de protones de un núcleo, y aumentando la cantidad de neutrones se obtienen isótopos. -
Modelo atómico de Schrödinger
Modelo de SchrödingerPostulo lo que conocemos como modelo atómico actual, en el cual los electrones no se distribuyen en órbitas definidas sino en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos, donde la probabilidad de encontrar los electrones es máxima. Entonces, los electrones no tienen trayectorias fijas alrededor del núcleo sino que lo "envuelven" formando una nube difusa de carga negativa.
