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450
Modelo atómico de Democrito.
450 a.C modelo atómico de Democrito.
Postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la necesidad de la existencia de una unidad mínima de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
Expone mediante razonamiento lógico que:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
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video modelos átomicos
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Modelo atómico de Dalton
1808 por Jonh Dalton.Este primer modelo atómico postulaba que: La materia está formada por átomos, que son indivisibles e indestructibles. Los átomos del mismo elemento son equivalentes entre sí, tienen su propio peso y cualidades. Los átomos diferentes tienen pesos diferentes. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen.
Los átomos, al combinarse guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos distintos se combinan para formar un compuesto. -
Modelo atómico de Thomson
1897 por Joseph John Thomson. Determinó que la materia se componía de dos partes una negativa y una positiva.La - estaba compuesta por electrones los cuales se encontraban en una masa de carga +. para explicar la formación de iones,+ y - y la presencia de los e- dentro de la estructura atómica,este ideó un átomo parecido a un pastel,a través de este experimento se dió cuenta que si el átomo perdía un e- quedaba cargado +mente y si ganaba quedaba cargado -mente,así explicó la formación de iones. -
Modelo atómico de Rutherford
1911 Ernest Rutherford. postula que la parte + se concentraba en el núcleo la cual contiene toda la masa del átomo ,mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos, también postuló que el átomo es prácticamente hueco .Rutherford predijo la existencia del neutrón en 1920. -
Modelo atómico de Bohr
1922 Niels Bhor.,postuló que Los átomos describen orbitas en torno al núcleo sin irradiar energía.No todas las orbitas están permitidas para el electrón, se pueden encontrar en orbitas cuyo radio cumpla el momento angular.El electrón absorbe o emite energía en saltos de una órbita a otra, en el cambio emite o absorbe un fotón que la energía es la diferencia entre los niveles. Para llegar a estos postulados se basó en los postulados de Rutherford y en la teoría de Planck. -
Modelo atómico de Schrödinger
Louis Víctor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926. En el modelo de este se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, describe a los electrones por medio de una función de onda la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio, esta zona se conoce como orbital.
