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500 BCE
Leucipo de Mileto y Demócrito de Abdera
Demócrito junto con su mentor, planteó por primera vez que la materia estaba compuesta por partículas eternas, indivisibles, homogéneas, inalterables,impenetrables y distinguidas por su tamaño a las que le dió el nombre de "Átomo" . Esta teoría, a diferencia de muchas, fue desarrollada bajo razonamiento y sin experimentos -
450 BCE
Aristóteles
El no creía en los átomos ni en el vacío. Su teoría hablaba de que existían 4 elementos: fuego, agua, aire y tierra, los cuales componían la materia y que cada uno se diferenciaba por 2 cualidades fundamentales: frío, caliente, húmedo y seco.
El agua fría y húmeda
La tierra era fría y seca
El aire caliente y húmedo
El fuego era caliente y seco
Grafico de la teoría: [https://3.bp.blogspot.com/-yn0wtcPSN_o/XICe7pjDCkI/AAAAAAAAAJo/jwL4gFrFUqwk9TaXxMx9rYDFYkcjZICeQCLcBGAs/s1600/Cruz_elemental.jpg] -
Modelo Atómico de John Dalton
Retoma el pensamiento de Democrito, sosteniendo en su teoría los siguientes 5 puntos:
Los elementos están formados por átomos indestructibles, macizos e indivisibles.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos
Los átomos de distinto elemento son diferentes y se distinguen por su peso atómico
Los átomos de distintos elementos se juntan para formar otros compuestos los cuales tendrán siempre los mismos átomos en la misma proporción
En las reacciones químicas, los átomos solo se reacomodan -
Aporte de Eugen Goldstein
Su importante aporte fue el descubrimiento de los rayos canales (protones) a través de sus experimentos con tubos de rayos catódicos. Experimento con tubo de rayos catódicos: [https://youtu.be/1dPv5WKBz9k] -
Modelo Atómico de Joseph John Thompson
Fue quien logró mejorar la idea de Dalton.
Logró dividir un átomo con el tubo de rayos catódicos y descubrió que el átomo estaba compuesto por una partícula subatómica: el electrón.
Su modelo atómico se compara a un budín con pasas
[https://www.modeloatomico.com/wp-content/uploads/2019/09/logros-del-modelo-atomico-de-Thomson.jpg] -
Aporte de Max Planck
Max postuló su teoría cuántica en la que sostenía que cualquier partícula emite energía llamada Cuanto, por lo que la energía emitida del electrón no es continua sino cuantificada. Una frase de Max: [https://akifrases.com/frases-imagenes/frase-la-ciencia-es-incapaz-de-resolver-los-ultimos-misterios-de-la-naturaleza-porque-en-el-ultimo-max-planck-126068.jpg] -
Aporte de Jean Perrin
Modificó el modelo de Thompson, sugiriendo por primera vez que los electrones(pasas) se encontraban fuera de la esfera de carga positiva(budin). No fue un aporte fundamental pero dió lugar a los posteriores modelos atómicos -
Aporte de Robert Andrews Millikan
Thompson descubrió la relacion carga/masa del electrón pero ninguno por separado. Millikan junto con su estudiante Harvey Fletcher, descubrió la carga del electrón basandose en los conocimientos de Joseph y realizando el experimento de la gota de aceite Una frase: "La plenitud del conocimiento significa siempre una cierta comprensión de la profundidad de nuestra ignorancia, y eso siempre es favorable la humildad y reverencia" Su experimento: [https://youtu.be/uTgqe5zXsTU] -
Modelo Atómico de Rutheford
En su modelo atómico, el átomo estaba formado por un núcleo central cargado positivamente. Para demostrar su hipótesis, realizo un experimento que consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa y observando su recorrido. Su experimento y modelo atómico: [https://youtu.be/Pc0LWkUWPI8] -
Modelo Atómico de Niels Bohr
Bohr, propuso un nuevo modelo para el átomo del hidrógeno aplicando la teoría cuántica de Planck y sostuvo que los electrones giraban alrededor del núcleo en niveles bien definidos y en órbitas circulares con radios determinados. Además, le asignó a cada órbita un número máximo de electrones. Una frase "Si alguien no queda confundido por la física cuantica, es que no la ha entendido bien" [https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d1/Modelo_de_Bohr.png] -
Aporte de Arnold Sommerfeld
Sommerfeld, modificó y adaptó la teoría de Bohr a la mecánica relativista. Este modelo atómico habla del comportamiento del electrón, este afirma que dentro de un mismo nivel de energía existen subniveles y a medida que nos alejamos del núcleo, la energía es menor.
Además, explica que las órbitas no son solo circulares sino que pueden ser elípticas [https://sites.google.com/site/cinthyalizbethhdz18/_/rsrc/1475965971201/quimica/modelo-atomico-de-sommerfeld/sommerfeld.png] -
Aporte de Louis De Broglie
Broglie estudió la base de la física cuantica establecidas por Max Planck y Albert Einstein, gracias a su investigacion logra postular un importante descubrimiento; los electrones se comportan como ondas y todas las partículas llevan asociada una onda de materia. -
Aporte de Werner Heinsenberg
Werner formulo el Principio de incertidumbre, este establece que no podemos conocer la posición y la velocidad exacta del electrón para conocer su recorrido [https://3.bp.blogspot.com/-Z39iG0kzfPA/TrQHtzZmZXI/AAAAAAAAAZ4/t0jHYt3gTs8/s1600/orbitales.png] -
Modelo Atómico de Erwin Schrodinger
Erwin desarrolló un modelo cuántico y la ecuación homónina para calcular la probabilidad de que un electrón se encuentre en cierta posición. La configuración electrónica de este modelo explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman.
Schrodinger creía que los electrones se encontraban en una nube electrónica y no en órbitas bien definidas [https://i0.wp.com/misuperclase.com/wp-content/uploads/2018/07/Atomo-de-Schrodinger-1-e1532206028949.jpg] -
Aporte y Modelo Atómico de Chadwick
Se sabía que la masa de los protones y electrones no coincidian con la masa total del átomo, por esto Rutheford planteó la existencia de otra partícula. Chadwick fue quien logró con su experimento (que replicó del matrimonio Joliet-Curi) demostrar la existencia del átomo. Experimento [https://schrochicken.files.wordpress.com/2013/03/esquema_chadwick_neutron.png]
Modelo Atómico
[https://modeloatomico.xyz/wp-content/uploads/2018/11/Modelo-Ato%CC%81mico-Actual.png] -
Period: to
Modelo Atómico actual
[https://www.ecured.cu/images/d/d2/Modelo_at%C3%B3mico_actual.png]
[https://youtu.be/AvnpOJvCoIU]
1.Saltos cuánticos de Bohr
2.Presencia de núcleo compuesto por protones y electrones
3.Orbitales circulares y elípticas
4.Principio de Incertidumbre
5.Propiedades ondulatorias
6.Ecuación matemática de Schrodinger
