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Evolución del Átomo
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Electricidad
El movimiento ordenado de cargas eléctricas es una corriente eléctrica, al igual que ocurre cuando cae un rayo demostró B.Franklin en 1792 En 1801, la primera pila capaz de generar electricidad fue creada por A.Volta, quien descubrió que juntando varios discos (zinc, cobre y papel) en salmuera era capaz de crear una corriente eléctrica. Dando esto el suceso fue posible aislar elementos, llamándose electrolisis. M.Faraday llamó iones a estas identidades que transportan la electricidad -
Radioactividad
Fue descubierta por H.Bequerel y profundizada por el matrimonio Curie, que determinaron que se trataba de un fenómeno nuevo. Este fenómeno dio lugar a que Rutherford con su investigación de que la radioactividad se debe a la desintegración espontánea de átomos de gran masa,. En la actualidad sabemos que existen radioisótopos capaz de producirse de manera artificial. -
Modelo Atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson describe el átomo como una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa incrustados en ella, que pueden salir o entrar al átomo, formando un ion similar a un pudin de pasas. Este modelo surgió después de que Thomson descubriera el electrón en 1897 mediante experimentos con tubos de rayos catódicos. Puso dos placas paralelas, una con carga positiva y la otra negativa, dando lugar a la demostración de que los rayos catódicos tienen carga negativa. -
Cuantos de Luz y efecto fotoeléctrico
En el siglo XX, Planck propuso un concepto nuevo en física, los cuantos, son la cantidad mínima de energía involucrada en una interacción. Einstein aplicó esta idea y consiguió explicar el efecto fotoeléctrico, utilizada por Bohr para explicar su modelo atómico. Efecto fotoeléctrico: Si iluminamos una superficie de un metal monocromático podemos obtener dos efectos:
Luz de baja frecuencia: No hay electrones del metal
Luz de alta frecuencia: Hay electrones en el metal
Explicando la corriente. -
Inconsistencias de Rutherford
No podía explicar el espectro atómicos (la luz blanca se refleja en colores, a cada color le corresponde un intervalo de energía, y el espectro es continuo. Mientras que si lo calentamos solo hay algunas lineas, el espectro es discontinuo) a la vez que el magnetismo clásico decía que no puede estar girando cualquier orbita, debido que es una partícula cargada de energía se iría acercando al núcleo hasta colisionar con él -
Experimento de Rutherford
El experimento de Rutherford, realizado en 1911, consistió en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio) y observar cómo se dispersaban al impactar. La mayoría de las partículas atravesaron la lámina sin desviarse, pero algunas sufrieron desviaciones grandes y un pequeño número rebotó hacia atrás. Estos resultados llevaron a Rutherford a proponer un modelo atómico con un núcleo central cargado positivamente y electrones orbitando a su alrededor -
Modelo de Rutherford (p1)
Rutherford y su colaborador Geiger y Mardsen, descubrió que existe un nuevo modelo atómico: el modelo nuclear (debido a sus experimentaciones bombardeando oro con partículas alfa). Describieron el átomo como un gran espacio fundamentalmente vacio, en cuyo centro se halla el nucleo, con carga positiva y alrededores orbitan los electrones con carga negativa. -
Modelo Atómico de Bohr
Mejoró el modelo de Rutherford introduciendo la cuantización de energía. Según Rutherford, la órbita del electrón se podía encontrar a cualquier distancia del núcleo. Bohr introdujo dos hipótesis:
El electrón gira alrededor del núcleo en ciertas orbitas determinadas (estacionarias) no pierde ni gana electrones.
Un electrón puede pasar de una orbita de menor energía a otra absorbiendo una determinada cantidad de energía si el proceso es el contrario, emitiendo esta misma cantidad de energía. -
Descubrimiento del Proton Rutherford
Rutherford descubrió que podía convertir un elemento en otro bombardeandolo con partículas alfa de mayor energía. El resultado era una partícula de carga +1 similar al hidrógeno, era el protón.
Había conseguido transmutar un elemento a otro, alteando el numero de protones del nucleo