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R.Boyle
clasificó las sustancias en dos categorías:las que pueden descomponerse en otras diferentes,llamadas compuestos,y las que no denominadas elementos -
J.Dalton
Es la ley de proporciones múltiples de compuestos diferentes formados por los mismos elementos -
A.Lavoiser
Publicó la ley de la conservacion de la masa indicando que en una reacción quimica se transforma pero no se crea ni se destruye -
J.L Proust
concluyó que la proporcion en masa de dos elementos que forman un compuesto es siempre la misma.Esta ley se conoce como la ley de proporciones definidas -
La radioactividad
H. Becquerel descubrió que ciertas sales de uranio tenían una fosforescencia inusual, después de haber sido expuestos a la radiación solar, esto era inusual. Dos años después, Pierre y Marie Curie vieron que esto ocurría en otros elementos químicos, y gracias a esta característica, a la que denominaron radiactividad, descubrieron el polonio y el radio. Por ultimo concluyeron que los rayos emitidos provenían de los átomos. -
Tipos de emisiones radiactivas y la investigación de E. Rutherford
Existen tres tipos de emisiones radiactivas: la radiación alfa (a), la radiación beta y los rayos gamma (y).
E. Rutherford estableció que la radiación (a), tenia poco poder de penetración en la materia y carga eléctrica positiva, a diferencia de la radiación que tenía mayor poder de penetración y carga negativa. Posteriormente se descubrió que los rayos (y) no tienen carga eléctrica.
E. Rutherford y F. Soddy: radiactividad es la desintegración de átomos de gran masa. -
El modelo atómico de Rutherford
E. Rutherford propuso un nuevo modelo para el átomo:
La carga positiva: no está uniformemente distribuida por todo el átomo, se halla concentrada en un espacio minúsculo; el núcleo, donde está la mayoría de la masa del átomo.
Los electrones, de carga negativa, orbitan alrededor del núcleo. La carga total de los electrones es igual a la carga del núcleo. -
H.Moseley
H.moseley observo una característica de los átomos que aumentaba al pasar de un elemento químico a otro, si estos estaban colocados en orden de masa creciente, esta característica se conoce como numero atómico(z). -
F.Soddy
Desde 1910 se conoce la existencia de átomos de distinta masa atómica( o distinto numero másico) pero con idénticas propiedades químicas, este descubrimiento es debido a F.Soddy quien decidió denominar a estos átomos isotopos -
E.Rutherford descubrió el protón
E.Rutherford descubrió una nueva partícula, el protón -
J.Chadwick
J.Chadwick a partir de los trabajos sobre la radioactividad artificial de L.Joliot-Curie, descubrió la partícula neutra, el neutrón. -
M.Gell-Mann y G.Zweig y los quarks
M.Gell-Mann y G.Zweig propusieron la existencia de los quarks, estas partículas de carga fraccionaría (2/3 o 1/3 de la carga electrón) forman parte de protones y neutrones, por lo que estos no son partículas fundamentales.