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5 BCE
LEUCIPO - DEMÓCRITO - ARISTÓTELES
Leucipo pensaba que solo había un tipo de materia, además sostenía que si dividimos la materia en partes cada vez más pequeñas acabaríamos encontrando una parte indivisible, a esta parte indivisible Demócrito la llamó "átomo" que en griego significa que no se puede dividir.
Aristóteles rechazó esta teoría y dijo que la materia estaba compuesta por 4 elementos: agua, fuego, tierra y aire.
Esta teoría continuista estuvo vigente durante más de 2000 años. -
John Dalton
Postuló el primer modelo atómico con bases científicas, su teoría retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. La materia está compuesta por pequeñas partículas esféricas e indivisibles llamadas átomos, los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás y también dijo que los elementos se formaban al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas. -
Eugen Goldstein
Realizó algunos experimentos con rayos catódicos y determinó que estos rayos estaban formados por partículas de carga positiva y que tenía una masa distinta al del electrón. Al experimentar con hidrógeno, consiguió aislar la partícula elemental positiva a la que llamó protón cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor. -
Joseph John Thomson
Experimentó con los fenómenos de electrización y electrolisis, y pudo demostrar la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible, es decir, que estaba formado por partículas más pequeñas que el propio átomo.
Él demostró que dentro de los átomos hay partículas diminutas con carga eléctrica negativa, a las que se le llamó electrones. Del mismo modo que existen dos tipos de fenómenos eléctricos (atracción y repulsión), es decir carga negativa y positiva -
Joseph John Thomson - Modelo atomico
En este modelo atómico, los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una esfera cargada positivamente rellena de electrones. Los átomos de Thomson eran como nubes difusas, cargadas positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones que neutralizan la carga positiva de la nube.
El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía ´la carga positiva en el interior del átomo -
Ernest Rutherford
Él y sus colaboradores realizaron un experimento para corroborar en el modelo de Thomson. Este experimento consistió en bombardear una lámina de oro con partículas alfas (positivas), estas eran procedentes de un material radiactivo.
Los resultados fueron que la mayor parte de las partículas atravesó la lámina sin desviarse, otras sufrieron desviaciones grandes y un pequeño número de partículas rebotaron hacia atrás.
Este experimento demostró que los átomos son un espacio casi vacío -
Ernest Rutherford
Estableció que la carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones. El núcleo contiene protones en un número igual al de los electrones que se hayan girando alrededor del núcleo, gracias a esto el átomo puede mantenerse estable.
Al modelo de Rutherford se le llamó modelo planetario.
Después de unos años Rutherford descubrió que la masa de protones y electrones no coincidan con la masa total del átomo. -
Niels Bohr
Bohr discípulo de Rutherford propone un nuevo modelo atómico, en este intenta explicar por que los átomos en estado gaseoso presentaban espectros de emisión y absorción cuando son excitados aplicandoles una descarga de alto voltaje.
El modelo atómico Bohr solo podía predecir el comportamiento del átomo de hidrógeno, este modelo no puede explicar el comportamiento observado en átomo que tiene más de un electrón -
Arnold Sommerfield
Intentó eliminar los interrogantes que tenia el modelo de Bohr y postuló que cuando una partícula con una energía dada se encuentra en una órbita, se mueve circularmente, pero también puede hacerlo con la misma energía y en perfecto equilibrio en una órbita elíptica. Este significa que no solamente existía los niveles de energía, si no que también existía una frecuencia de valores intermedios a los que se le denomino subniveles de energía. -
Louis de Broglie
Avanzó la hipótesis de que todas las partículas en movimiento, especialmente las partículas subatómicas, como los electrones , exhiben alguna forma de onda. Él comparó las propiedades del fotón y del electrón, planteó que el electrón tiene un comportamiento dual, es decir que a veces se comporta como partículas y otras como ondas. -
Heiserberg - Broglie - Schrödinger
En 1926 se planteó el modelo mecanocuántico del átomo, el cual es el modelo aceptado en la actualidad -
Erwin Schrödinger
Exploró si el movimiento de un electrón en un átomo podría explicarse mejor como una onda que como partícula. comprobó que el electrón se comporta como una onda estacionaria y estableció que el electrón no se mueve en órbitas fijas, si no que se mueve formando orbitales o nubes electrónicas. Los orbitales son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se encuentre el electrón -
Principios De Incertidumbre De Heisenberg
Establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y, por tanto, es imposible determinar su trayectoria. Cuanto mayor sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad, y viceversa. -
James Chadwick
Estas partículas fueron descubiertas por Chadwick, al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones, tiene más masa que un protón.
El modelo Rutherford tenía algunos errores, no podía explicar porque los electrones se mantenían girando alrededor del núcleo.