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500
Surgimiento de la Química.
Surge la química, y las personas comienzan a estudiar la materia. -
Period: 500 to Sep 24, 700
Edad Media
Surge la Química, y la gente comienza a estudiar la materia. -
Period: Sep 24, 1400 to
Renacimiento
Renacimiento. Auge en la Química -
Sep 24, 1500
Crecimiento.
El Renacimiento significó un alto crecimiento para lograr importantes avances en las ciencias, tecnología, química, etc. -
Period: to
Siglo XVIII
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Descubrimiento
A finales del siglo XVIII se descubren los elementos. -
Period: to
Siglo XIX
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Teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.
2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas.
3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos. -
Modelo Atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. -
Elementos
En el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los átomos. -
Descubirmiento
Thomson descubre el electrón. -
Modelo de Thomson
Dijo que el átomo está compuetso por electrones, de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en él, igual que las pasas en un budín. -
Teoría atómica de Rutherford
Plantea por primera vez la utilización del electrón, considerando que es una partícula de carga negativa. (e-). En este modelo solo se plantea la existencia del electrón, sin embargo nunca menciona la existencia del protón ni del neutrón. -
Modelo Atómico de bohr
Bohr dijo que el átomo está cuantizados, ya que solo puede poseer unas pocas y determinadas energías.
También propuso que el electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico principal), y toma valores del 1 al 7. -
Modelo atómico de Schrodinger
Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heinsenberg y Schrodinger. Bohr propuso:
La dualidad onda-partícula, que dice que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada. Heinsenberg propuso el principio de indeterminación, en el cual explicaba que era imposible situar a un electrón en un punto exacto de espacio. -
Descubrimiento
James Chadwick descubre el neutrón. -
El Mundo Moderno
En la actualidad, el modelo de Heinsenberg y Schrodinger es el que se emplea, a pesar de no explicar completamente la estructura del átomo.
Este modelo explica solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros átomos -
Bibliografía
Desconocido. (2012). Evolución de los modelos atómicos. Septiembre de 2015, de Blogger.com Sitio web: http://kidnapper92.blogspot.mx Mauricio Lara Orbezo Lira
A01551675 -
La Materia
La materia está compuesta por átomos y a lo largo de la historia, muchos científicos han propuesto teorías para comprender la complejidad de los átomos.
