-
5 BCE
Leucipo / Demócrito / Aristóteles
Leucipo pensaba que si dividimos en partes cada vez más pequeñas una materia llegará un punto donde esta será indivisible. Demócrito bautizó a esta materia "átomo" que en griego significa que no se puede dividir, Aristóteles no estaba de acuerdo con ellos ya que tenía una teoría diferente que consistía en que esta materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, fuego y aire. -
John Dalton
Estableció que los elementos estaban formados por partículas llamadas átomos, afirmando que todos los de un mismo elemento son iguales, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. -
Eugen Goldstein
No propuso ningún modelo atómico, su aporte fue el descubrimiento de los protones a través de un tubo al vacío donde observó que los rayos anódicos o canales eran cargas positivas. -
Joseph John Thomson
Descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón. -
Joseph John Thomson / Modelo atomico
El modelo atómico de thomson es una teoría sobre la estructura atómica. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, el comparó esto con un pudín con pasas. En este se postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Teoría cuántica
Einstein, basándose en el trabajo de Planck, publicó su teoría sobre el fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico. Einstein demostró que las partículas cargadas absorben y emiten energías en cuantos finitos que eran proporcionales a la frecuencia de la luz o radiación. -
Niels Bohr
Niels Bohr a exhibió el átomo como un núcleo cargado positivamente y rodeado de electrones orbitando.
Bohr presentó la estructura atómica como un pequeño sistema solar. -
Arnold Sommerfeld
arnold sommerfeld intentó eliminar los interrogantes que presentaba el modelo bohr y postuló que cuando una partícula con energía se encuentra en una órbita, se mueve circularmente pero también pude hacerlo con la misma energía y en perfecto equilibrio en una órbita elíptica. Esto significa que no solamente existian los niveles de energía, sino que además había una secuencia de valores intermedios a estos se le llamó subniveles de energía. -
Louis de Broglie
Descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón, conocida como hipótesis de Broglie.
También estableció que cualquier partícula que lleva una determinada velocidad, se comporta como una onda de una determinada longitud y relacionó la longitud y movimiento lineal (cantidad de movimiento) con la expresión λ=h/p=h/(mv), siendo h la constante de Planck, m la masa y v la velocidad. -
Erwin Schrödinger / Principio de incertidumbre
Los electrones se contemplan como una onda estacionaria de materia que decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Después Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esta interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasi puntuales, era un modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero la posición y la cantidad de movimiento no se conocen, por el principio de incertidumbre.
