-
370 BCE
Demócrito
Afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles -
Dalton
1.La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.
4. Los átomos mantienen relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. -
Thomson
Planteó que la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío
Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en "un denso conglomerado central del átomo, que lo llamo núcleo"
"Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones" -
Rutherford
Plantea la existencia del electrón, sin embargo nunca menciona la existencia del protón ni del neutrón. Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos. -
Bohr
El electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino que se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenían una energía fija. Un electrón solo perdía o ganaba energía cuando saltaba de un estado a otro. La energía del electrón en el átomo es negativa porque es menor que la energía de electrón libre -
teoría atómica de schrodinger
Es el modelo actual
Dualidad onda-partícula
Principio de indeterminación: Heinsenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.
Características de los orbitales:
La energía está cuantizada
El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos.
Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución.
