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5 BCE
Demócrito
Propuso una teoría que decía que el Universo estaba formado por partículas denominadas átomos (del griego a = sin y tomo = división). Estas partículas eran eternas, indivisibles e indestructibles, cuya unión generaba la materia existente en el Universo. Estas partículas se movían en el vacío y es este último el que lograba separarlas unas de otras. La disposición, forma y tamaño de los átomos que componen la materia provocaban las diferencias entre una sustancia y otra. -
John Dalton
Revivió las ideas de Demócrito y formuló el primer modelo atómico de la historia. Sus postulados son:
1) Las sustancias están compuestas por partículas pequeñas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos.
2) Los átomos de una misma sustancia son iguales entre sí, pero son distintos a los de otras sustancias.
3) Los átomos se juntan para formar compuestos en proporciones pequeñas y sencillas.
4) Los átomos se pueden combinar en más de una proporción pequeña y sencilla. -
Modelo átomico de Dalton
La imagen del átomo era la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. -
Joseph John Thompson
Tras realizar un experimentó con un tubo de rayos catódicos, determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a las cuales llamó "neutrones" Tras este descubrimiento, Thomson formuló un nuevo modelo atómico que fue denominado "pastel con pasas" o "budín". Además, pudo establecer la relación entre la carga del electrón y su masa. -
Modelo atómico de Thompson
Su modelo considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones incrustados en ella -
Ernest Rutherford: Postulados
Determinó que:
-El átomo es mayormente vacío.
-El átomo posee un centro, llamado núcleo, que concentra la masa y la carga positiva
-Los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol
-La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo, la cual estaría representada por partículas denominadas protones. -
Ernest Rutherford: Experimento
Realizó un experimento el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada. Y observó que la mayoría de las radiaciones atravesaban la lámina sin ser desviadas, y otras pocas eran desviadas hacia atrás, en ángulos rectos. -
Ernest Rutherford: Modelo atómico
Modelo atómico en el cual se encuentran los electrones girando alrededor del núcleo, en el que se ubican los protones. -
Niels Bohr
-La energía del electrón está cuantizada.
-El electrón se mueve alrededor del núcleo en un nivel de energía estacionario. Este nivel se encontrará lo más cercano al núcleo que le sea posible.
-Cuando un electrón gana energía, salta del nivel estacionario a un nivel de mayor energía. Cuando el electrón vuelva a su nivel basal o estacionario liberará la energía sobrante en forma de luz.
-Las órbitas donde se encuentran los electrones son circulares -
Louis De Broglie
Descubrió que el electrón poseía una naturaleza dual onda-partícula, pero ¿qué quiere decir esto?. Esto hace referencia a que un electrón tiene masa y ocupa un espacio definido (partícula), pero a su vez se comporta tal como lo pudiera hacer la luz o el sonido (onda) y, como éstos últimos, también es posible definirlo (al electrón) mediante una función de onda. -
Werner Karl Heisenberg
Heisenberg postula que es imposible saber exactamente la posición y la cantidad de movimiento de una partícula en estudio, basándose en la física cuántica. Este hecho marca uno de los dogmas físicos más intrigantes que se conozcan. -
Erwin Schrödinger
Aportó el desarrollo de una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo. Demostró que su teoría, publicada en 1926, era el equivalente en matemáticas a las teorías de mecánica matricial que había formulado el año anterior el físico alemán Heisenberg. Juntas, sus teorías constituyeron en buena medida la base de la mecánica cuántica.
