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500 BCE
Evolución del átomo
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia, en el siglo V a. C., siendo Demócrito uno de sus exponentes. -
Evolución de la átomo según Jhon Dalton (ingles)
Pastilla solida, formado de partículas diminutas , indivisibles, indestructibles y de peso fijo -
Experimento o procedimiento que hizo Dalton para obtener su propuesta
Estudio la naturaleza de las partículas gaseosas -
Evolución de la átomo según J. J. Thomson (ingles)
Esfera de electrificacion positiva en la que están incrustados los electrones ( átomo de naturaleza eléctrica y divisible) -
Experimento o procedimiento que hizo Thomson para obtener su propuesta
Con tubos de descarga o de Crookers estudiando los rayos catodicos -
Evolución de la átomo según Ernest Rutherford (Neozelandes)
Átomo nuclear denso y pequeño de carga positiva en su mayor parte es espacio vació y los electrones giran de manera de satélites -
Experimento o procedimiento que hizo Rutherford para obtener su propuesta
Bombardeo de una lamina muy delgada de oro con partículas alfa -
Evolución de la átomo según Niels Bohr (Danes)
Átomo cuántico introduciendo los niveles de energía. -
Experimento o procedimiento que hizo Niels Bohr para obtener su propuesta
Espectros de emisión del átomo de hidrógeno ,comportamiento dual de la luz y las ideas de Max Planck. -
Evolución de la átomo según Sommerfeld (Alemán)
Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas. -
Experimento o procedimiento que hizo Sommerfeld para obtener su propuesta
El físico alemán finalmente Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones del modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -
Experimento o procedimiento que hizo Schrödinger para obtener su propuesta
Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno. -
Evolución de la átomo según Schrödinger (Austriaco)
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. -
Evolución de la átomo según Paul Dirac (Ingles)
Ya que la ecuación de Dirac fue originalmente formulada para describir el electrón, las referencias se harán respecto a "electrones", aunque actualmente la ecuación se aplica a otros tipos de partículas elementales de espín ½, como los quarks -
Experimento o procedimiento que hizo Dirac para obtener su propuesta
a una descripción de las partículas elementales de espín ½, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la existencia de antimateria. -
Evolución de la átomo Modelos Posteriores
la teoría cuántica evolucionó hasta convertirse propiamente en una teoría cuántica de campos. Los modelos surgidos a partir de los años 1960 y 1970 permitieron construir teorías de las interacciones de los nucleones. Debido a la complicación de las interacciones fuertes solo existen modelos aproximados de la estructura del núcleo atómico. Entre los modelos que tratan de dar cuenta de la estructura del núcleo atómico están el modelo de la gota líquida y el modelo de capas.
