-
450 BCE
DEMOKRITO
Demokritok "atomo" terminoa sortu zuen teoria honekin. Hala, "teoria atomikoak" dio materia atomoen nahasketa bat besterik ez dela (grezieraz "zaezina" esan nahi duena). Aldaezinak, betikoak eta infinituki txikiak eta, beraz, zentzumenentzat hautemanezinak diren elementuak dira. -
DALTON
Bere eredu atomikoan, Daltonek atomoak bola antzekoak zirela iradoki zuen. Gainera, uste zuen bi elementu edo gehiagoren atomoak kimikoki elkartu zitezkeela konposatuak sortzeko. mendearen amaieran, oro har, materia atomoz osatuta zegoela eta hauek konbinatuz molekulak eratzen zirela onartu zen. -
LEWIS
Lewis-ek bere atomoaren eredua proposatu zuen 1916an eta, aldi berean, modu errazean azaltzeko gai izan zen lotura kimikoa bi atomo elkarrekin eusten dituen elektroi pare gisa. Ereduaren oinarria bikote elektronikoak dira; konposatuen egonkortasuna beren kanpoko estalkian 8 elektroi osatzen dituztelako azaltzen da. -
THOMSON
Thomsonen eredu atomikoaren arabera, atomoa positiboki kargatutako "zopa" batean antolatutako elektroiek osatzen dute, eta horrek elektroien karga elektriko negatiboak konpentsatzen ditu. Eredu honen arabera, elektroiak aske bira litezke halako karga positiboko substantzia baten tanta edo hodei batean. -
RUTHERFORD
RUTHERFORDREN EREDU ATOMIKOA. Rutherford-en ereduak hauxe zioen: Atomoak nukleo zentral bat du eta bertan karga positiboa eta ia masa guztia kontzentratzen dira. Protoien karga positiboa nukleotik kanpo dauden elektroien karga negatiboarekin orekatzen da. -
BOHR
Bohr ereduak atomoek konfigurazio elektroniko desberdinak dituztela dio, elektroiak nukleoaren inguruan orbita zirkularretan mugitzen direlako. Bohr-en ereduak Kopernikoren eredu planetarioaren antza du, planetek Eguzkiaren inguruan orbita zirkularrak deskribatzen dituzte. -
SOMMERFLED
El modelo atómico de Sommerfeld introdujo dos modificaciones básicas: Velocidades relativistas. En los átomos, los electrones se mueven en órbitas circulares y elípticas a diferencia del modelo de Niels Bohr en que los electrones sólo giraban en órbitas circulares. -
SCHRODINGER
El modelo atómico de Schrödinger (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.
