-
Period: 286 BCE to 212 BCE
Arquimides crea la ley de la palanca
Arquímedes establece la ley de la palanca, posiblemente la primera ley mecánica enunciada en la historia en la
que jugaba un papel fundamental la condición de equilibrio.
En ella menciona que una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas. -
Period: to
Lavoisier demuestra la conservacion de la materia
Antoine Laurent De Lavoisier propone un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos y demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. -
Period: to
Accion efectiva de las sustancias químicas
El francés Berthollet subraya que la acción efectiva de las sustancias químicas dependía –además de la presión, de la temperatura o de su estado de agregación– también de las masas participantes. -
Period: to
Afinidad Quimica
Jean-Baptiste Dumas hace conocido
que algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas una de otra. -
Period: to
Se introduce el concepto de energía potencial
El escocés William Rankine,
introdujo la expresión “energía potencial”, -
Faraday establece las leyes de la electrolisis
Faraday estableció en 1834 las leyes de la electrolisis
a partir de una serie de estudios experimentales sobre el
fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la
acción de una corriente eléctrica. -
Period: to
Ley de desplazamiento de los equilibrios quimicos
Van’t Hoff enunció la ley de desplazamiento de los equilibrios químicos –o principio del equilibrio móvil– según la cual un equilibrio
se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un
estado en el que genere calor. -
Concepto de velocidad de reacción química
Wilhelmy define la velocidad de reacción química, como el ritmo al
cual los reactivos se descomponían para formar los productos. -
Ley de accion de masa
Goldberg y Waage establecen la ley de acicon de masa -
Concentración de las especies químicas
Goldberg y Waage establecen que las concentraciones de las especies químicas se elevan al valor del coeficiente estequiometrico. -
Henri-Louis Le Châtelier
Expone su principio: “Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, número de moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes, sólo puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior” -
Henry Louis Le Châtelier
Las perturbaciones del estado de equilibrio químico por obra de una intervención exterior que modificase sus condiciones llamaron la atención de este químico. Muy influenciado por la filosofía positivista de Auguste Comte (1798-1857), y gran admirador de la organización axiomática de la física clásica, Le Chatelier pretendía estructurar la teoría química de modo análogo. -
Gabriel Lippmann
Formuló el principio de la conservación de la electricidad e un procedimiento de fotografía en colores basado en el fenómeno de las interferencias luminosas producidas por reflexión, es decir, en la superposición de diversas ondas luminosas y de la adición o sustracción resultante de tal superposición. -
Karl Ferdinand Braun
Desarrolló el osciloscopio al adaptar un tubo de rayos catódicos de manera que el chorro de electrones fuera dirigido hacia una pantalla fluorescente por medio de campos generados por tensión alterna. Ferdinand Braun recibió en 1909 el Premio Nobel de Física por las mejoras técnicas que introdujo en el sistema de transmisión de Marconi para la telegrafía sin hilos. -
Concepto de potencial quimico
El nombre actual de “potencial químico” parece es acuñado
en 1899 por el químico-físico de la universidad de Cornell,
Wilder Dwight Bancroft. -
Wilder Dwight Bancroft.
Gibbs introdujo el concepto de potencial en la termodinámica química, simbolizado por n, como el incremento de energía dividido entre la cantidad de materia añadida a un sistema bajo ciertas condiciones. Sin embargo el nombre actual de “potencial químico” parece haber sido acuñado por el químico-físico de la universidad de Cornell, Wilder Dwight Bancroft. -
Se demuestra que el principio de Le Chatelier no es completamente certero
Pese al movimiento pedagógico desatado en las últimas décadas del siglo XX contra la enseñanza tradicional del Principio de Le Chatelier esta equivocada regla sigue dominando la mayoría de los temas sobre el equilibrio químico en varios libros, e incluso en algunos del primer ciclo de estudios universitarios.
