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460 BCE
''Teoría Atomica de Leucipo y Democrito''
Para Leucipo la materia estaba formada por diminutas partículas indivisibles los cuales llamo átomos.
Democrito quien fue discipulo de Leucipo agrega a esta teoría que los átomos son invisibles y homogeneos. -
100 BCE
''Primera Ley Mecánica''
El invento de la palanca y su empleo en la vida cotidiana proviene de la época prehistórica.
Se cuenta que Arquímedes dijo sobre la palanca: «Dadme un punto de apoyo y moveré el mundo». -
''Revolucion Newtoniana''
Postula por primera vez las ''Leyes del movimiento'' conocidas posteriormente como Las tres Leyes de Newton:
1.''Ley de la incercia''
2.''Ley fundamental de la dinamica''
3.''Ley dle principio de acción y reacción''. -
''Ley de la conservacion de la materia''
Es también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores.
Postula que ''la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma''. -
''Descubrimiento de cristales de cárbonato sódico''
Claude Louis Berthollet formó parte de la expedición a Egipto en la cual él advirtió la presencia de crsitales de carbonato sódico, resultado de la reacción de desplazamiento entre el cloruro sódico y el carbonato cálcico. -
''Masa química por Claude Louis Berthollet''
Propone una ley de proporciones indefinidas para las combinaciones químicas opuesta a la de Proust de proporciones definidas. Aunque esta ley fue rechazada, la idea de Berthollet de que la masa influencia el curso de las reacciones químicas fue posteriormente vindicada en la ley de acción de masas enunciada por Guldberg y Waage. -
''Utilización de la palabra energía''
Thomas Young utiliza por primera vez la denominación de ''energía'' en su versión moderna: propiedad que confiere a un sistema la capacidad para producir trabajo. -
''Descubrimiento de la Ley de la Triada''
Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. -
''Ley de la Triada de los Halógenos''
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas). -
''Ley de inducción electromagnetica''
La inducción electromagnética es el fenómeno que origina la producción de una fuerza electromotriz (f.e.m. o tensión) en un medio o cuerpo expuesto a un campo magnético variable, o bien en un medio móvil respecto a un campo magnético estático no uniforme;cuando dicho cuerpo es un conductor, se produce una corriente inducida. Este fenómeno fue descubierto por Michael Faraday quien lo expresó indicando que la magnitud de la tensión inducida es proporcional a la variación del flujo magnético. -
''Leyes de la electrolisis''
Las leyes de Michael Faraday de la ''Electrolisis'' expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electro-químicas sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. -
''Primera Ley de la Electrolisis''
Primera ley de Faraday
La masa M de sustancia que se desprende en el electrodo es directamente proporcional a la carga eléctrica Q que pasa por el electrólito si a través de éste se hace pasar durante el tiempo t una corriente continua de intensidad I. (M= kQ = kIt)
El coeficiente de proporcionalidad k se denomina equivalente electroquímico de la sustancia. -
''Tercera Ley de la Electrolisis''
Ley unificada de Faraday (ley unificada de la electrólisis)
m = M(X/z*)It / F → (96500 C = 1 Faraday (F))
Permite esclarecer el sentido físico de F, porque precisamente cuando M = A / z, el número de Faraday F = Q. La cantidad de sustancia igual a 1 / z moles recibe el nombre de equivalente-gramo. Cuando z = 1, el equivalente gramo de la sustancia es igual a un mol. -
''Segunda Ley de la Electrolisis''
Los equivalentes electroquímicos de los elementos son directamente proporcionales a sus equivalentes químicos
(k= Ck)
Donde C es cierta constante universal para todos los elementos y kx es el equivalente químico
Aquí A es la masa atómica del elemento (en kg/mol), y z, su valencia. Así pues (k 1/F A/z)
Siendo (F= 10^-3/C)
La constante de Faraday, conocida también como número de Faraday. -
''Ley de la conservacion de la energía''
En 1841 Julius Robert von Mayer enunció el principio de conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye. -
''Wilghelmy y la velocidad de reaccion química''
Wilhelmy realizó los experimentos necesarios con el mérito añadido de abordar la tarea fundamental de formular matemáticamente el concepto de velocidad de reacción. Su descubrimiento de la dependencia del tiempo de los procesos químicos se ha demostrado posteriormente que es la ley fundamental de la Cinética química.
Estos trabajos, además de tratar por vez primera adecuadamente el concepto de velocidad de una reacción química. -
Termino de la palabra ''energía potencial''
El término «energía potencial» fue introducido por el ingeniero y físico escocés del siglo XIX William Rankine, aunque tiene relación con el concepto del filósofo griego Aristóteles sobre la potencialidad. -
''Concepto de potencial en la termodinámica química''
Gibbs introdujo el concepto de potencial en la termodinámica química simbolizado por μ, y esto es el incremento de energía dividido entre la cantidad de materia añanida a un sistema bajo ciertas condiciones. -
Lord Kelvin acuñe el termino de ''conservacion de la materia''
William Thomson (más conocido como Lord Kelvin) acuño dicha palabra. 40 años más tarde ya se habían establecido los principios y leyes básicas. Uno de los conceptos más importantes en asentar en esta ciencia es la energía y, en particular, la constatación de que un tipo de energía se puede transformar en otra. -
Van´t Hoff ''Principio del equilibrio móvil''
Un equilibrio se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado en el que genere calor. -
''Principio de Le Châtelier''
El Principio de Le Chatelier, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. -
''Equilibrio químico en la actualidad''
El relato cronológico de los avatares que condujeron a la elaboración y posteriores aplicaciones de este concepto ha demostrado ser una buena herramienta para la Química.
Y actualmente este tema sigue proporcionando un rico terreno para la investigacion teoríca y experimenal.
