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1200 BCE
''Antigua Grecia''
La idea de equilibrio químico , mediante categorías racionales presididas por 3 nociones centrales: ''Equilibrio'', ''simetría'' y ''dinámica''.
Un ejemplo de este pensamiento fue el matemático Arquímides. -
1543
''Revolucion Newtoniana''
La tercera Ley de Newton introdujo una nueva simetría dinámica estipulando la igualdad de las fuerzas de acción y reacción entre dos cuerpos, ofreciendo una definición del estado de equilibrio. -
D' Alembert
Los trabajos de este francés describían los problemas dinámicos que podían reconvertirse en situaciones estáticas, abriendo el camino nuevamente de una prescripción de equilibrio en una tratamiento general de las cuestiones mecánicas. -
''Claude Louis Berthollet''
Descubre la masa química, argumentando que tal acción podía estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química. -
''Thomas Young''
Utilizo por primera vez la ''denominación de energía'' -
''Michael Faraday''
Sus investigaciones sobre los fenómenos eléctricos, electricidad y magnetismo; establecieron las ''LEYES DE ELECTROLISIS'' formalizando la Ley de Faraday - Henry - Lenz. Involucran rasgos definitorios ( acciones externas - reacción interna - evaluación del sistema para conservar la situación previa). Adquirían relevancia en el equilibrio químico. -
''William Thomson''
Introduce la expresión de ''Energía cinética'' cuando la distancia entre fuerza y energía aún permanecían confusa. -
''Ludwig Wilhelmy''
Con sus trabajos llegó a definir la velocidad de reacción química, como el ritmo a cual los reactivos se descomponían para formar los productos; ya que la concentración relativa de las especies químicas, así pues, influía en el sentido y rapidez de una reacción. -
''William Rankine''
Introduce la expresión de: ''Energía potencial'' esta expresión pretendía referir una energía almacenada por el sistema, que en condiciones adecuadas se manifestaría mediante algún tipo de cambio material. -
''Cato Maximiliar Guldberg y Peter Waage''
Llegaron a enunciar la Ley del ''equilibrio químico'' ( Ley de acción de masas ) investigando la cinética de las reacciones, uno de cuyos casos particulares correspondía a un estado estacionario en el que las variables microscópicas del sistema no variaban con el tiempo. -
''Josiah Willard Gibb''
Introduce el concepto de '' Potencial '' en la termodinámica química -
''Jacobus Van´t Hoff'
Llega independientemente a conclusiones similares a las de Gulberg y Wagge sobre el equilibrio químico además de que anuncia la ''Ley de desplazamiento de los equilibrios químicos'' o principio del equilibrio móvil, según la cuál un equilibrio se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado en el que genere calor. -
''Hermann Von Helmholtz''
Acuñe la familiar expresión de ''Conservación de la energía'' con respecto a la conservación de esta magnitud. -
''Henry Louis Le Chátelier''
Postula la ''Ley del equilibrio'' donde declara que cuando un sistema experimenta una alteración como un cambio en la concentración, temperatura o presión, este responderá y restablecerá un nuevo equilibrio. -
''Wilder Dwight Bancroft''
El físico químico Bancroft introduce el concepto de ''Potencial químico'' que buscaba cuantificar de algún modo la tendencia al acercamiento de una transformación química en determinadas circunstancias bien especificadas.
