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Experimentos con espectros atómicos
Bohr durante el desarrollo de su modelo, cuenta que cada átomo posee un espectro atómico característico con el que podríamos llegar a identificar el elemento.
Pero, años antes de esto, más concretamente en 1665, Isaac Newton ya habla sobre los espectros atómicos ya que los descubre. Usa un prisma y comprueba que la luz blanca de este, se descompone en un espectro de colores como el arco iris. Por lo que, en verdad, se le denomina a Newton como el descubridor
de los espectros atómicos. -
Modelo atómico de Dalton
Dalton propuso su modelo en el 1803, fue el primer modelo propuesto y según él los elementos estaban formados por partículas muy pequeñas, sólidas e indestructibles llamadas átomos. Dalton decía que los átomos que forman un elemento son idénticos y que estos pueden combinarse entre si para formar otros compuestos.
Finalmente, concluye su modelo manifestando que la separación o unión de los átomos provocan las reacciones químicas -
Descubrimiento del electrón
El electrón fue descubierto por Thomson en el año 1897, ya que se dio cuenta, a partir de los rayos catódicos que estos contenían unas partículas subatómicas con carga negativa, de las que no se había hablado antes. A estas partículas, él las denominó como electrones. -
Experimento con rayos catódicos
Thomson para llegar al descubrimiento de los electrones realizó dos experimentos con los rayos catódicos. En el primer experimento, uso metal en el extremo del tubo y un imán para ver de donde procedía la carga negativa.
En su segundo experimento, Thomson utilizó fluorescente en el extremo (tubos) y en su interior un ánodo positivo y cátodo negativo, hacia el que se desviaron. Al finalizar, y ver hacia donde se había ido la carga, aclaró la existencia de electrones en las partículas. -
Modelo atómico de Thomson
Thomson propuso su modelo atómico. Según él, el átomo estaba formado por una esfera de materia de carga positiva, en la que se encuentran incrustados los electrones (carga negativa). Según Thomson la carga del átomo es neutra, ya que hay el mismo numero de electrones que de protones.
Además, a su modelo también lo denominó con el nombre del "modelo del pudin de pasas" ya que los electrones incrustados en el átomo se asemejan a las pasas incrustadas en un bizcocho. -
Modelo atómico de Rutherford
Según Rutherford, en su propuesta de modelo, dijo que el átomo estaba formado por un núcleo denso, en el cual, en su interior se encontraba la carga positiva (protones) y casi toda la masa del átomo. Además, dijo que girando alrededor del núcleo se encontraban los electrones, que lo hacían a mucha velocidad. para finalizar, concluyó que la carga negativa era igual a la negativa. Es decir, que según él, el núcleo tenia el mismo numero de protones que de electrones. -
Experimento de la lámina de oro
Este experimento, que llevo a cabo Rutherford se trató de impulsar una serie de partículas alfa hacia una lamina oro que estaba rodeada por una pantalla.
Posteriormente, en frente de esta lamina, coloco un metal radiactivo dentro de una caja de plomo con un agujero. Al realizar esto, se dio cuenta de que una parte de las partículas alfa se escapaban por ese agujero hacia la lamina de oro.
Al finalizarlo, Rutherford demostró que los átomos son un compuesto de un núcleo cargado positivamente -
Descubrimiento de los subniveles en la corteza del átomo
Bohr también fue el descubridor de esto, ya que lo hallo a la vez que postulaba su modelo ya que en la corteza atómica están los niveles de energía, ene l que cada nivel se compone de varios subniveles. Además, Bohr, concluye este experimento diciendo que los subniveles de energía se llenan de electrones, empezando siempre por los de menor energía. A los subniveles se les puede denominar con las letras s,p,d,f, dependiendo de cual se trate. -
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr, ene l 1913, propuso un nuevo modelo atómico, en el que, para el, había un núcleo (con protones y neutrones) donde alrededor de él se encontraban órbitas circulares, con electrones en ellas que giraban entorno al núcleo. Bohr decía que en cada órbita debía de haber un número correspondiente de electrones y con una energía determinada.
Además, podemos asemejar su modelo con el modelo planetario de Copérnico, en el que los planetas giran alrededor de una estrella (el Sol) -
Descubrimiento del protón
El protón fue descubierto por Rutherford, durante un experimento que estaba haciendo con gas nitrógeno, ya que se fijo en que había signos de núcleos de hidrogeno. Por lo que al llegar a esto, afirmó que estos núcleos se trataran de partículas elementales, más concretamente de protones.
Años antes del descubrimiento de Rutherford, ya había teorías sobre la existencia de los protones, pero ninguna de ellas fue escuchada ni aceptada. -
Modelo Mecánico Cuántico
Este modelo fue propuesto por Erwin Schrödinger en el 1926 y parte principalmente la ecuación de este. En este modelo se dice que existen unos orbitales, que son regiones del espacio donde se pueden encontrar electrones y pude haber de 4 tipos (orbitales s,p,d,f). este modelo es aceptado actualmente y además, se dice que también participo Heisenberg en su desarrollo. -
Descubrimiento del neutrón
Chadwick descubrió los neutrones en 1932. Para llegar a su descubrimiento, primeramente bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa causando la emisión una radicación de mucha energía en el metal, que se asemejaba a los rayos gamma.
Posteriormente, realizó otra serie de experimentos con estos rayos con los que llegó a la conclusión de que los átomos estaban formados por una tercera partícula subatómica de carga neutra, a los que Chadwick les llamó neutrones.
