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Robert Boyle
Clasificó las sustancias en dos categorías: las que se pueden descomponer en otras diferentes, llamadas compuestos, y las que no, denominadas elementos. -
James Watt
James Watt fue un ingeniero mecánico, inventor y químico escocés, creó la maquina de vapor que fue la primera máquina práctica, convirtiéndose en una de las fuerzas impulsoras de la Revolución Industrial -
Antoine Lavoisier
Publicó la ley de la conservación de la masa, indicando que en una reacción química la materia se transforma, pero no se crea ni se destruye. -
Revolución Francesa
La Revolución francesa fue un conflicto social y político, con diversos periodos de violencia, que convulsionó la Francia del Antiguo Régimen, y a otros países por extensión de sus implicaciones. -
Joseph Louis Proust
Entre 1794 y 1804
Proust concluyó que la proporción en masa de dos elementos que forman un compuesto es siempre la misma. Esta afirmación se conoce como ley de las proporciones definidas. -
John Dalton (1803-1808)
John Dalton Greenup fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna. -
William Crookes
William Crookes fue un químico inglés, uno de los científicos más importantes en Europa del siglo XIX, tanto en el campo de la física como en el de la química.
Es conocido por ser el inventor del tubo de rayos catódicos, por el descubrimiento del elemento talio, y por ser el primero en analizar el gas helio en laboratorio. -
Charles Darwin
Fue un naturalista inglés, reconocido por ser el científico más influyente de los que plantearon la idea de la evolución biológica a través de la selección natural, propuso la teoría de la evolución biológica por selección natural. -
Henri Becquerel
Descubrió una nueva propiedad de la materia que denominó radiactividad natural. Este descubrimiento se produjo durante su investigación sobre la fluorescencia. Estos rayos se denominaron de primeras rayos Becquerel. Sus investigaciones sirvieron de base a los primeros modelos atómicos.
En 1900 descubrió que la radiación beta está formada por electrones y en 1901 que el radio se podía utilizar para destruir tumores, origen de la radioterapia.
Compartía la mitad del premio de Curie. -
Joseph John Thomson
Joseph John Thomson, fue un científico británico, descubrió el electrón, los primeros isótopos e inventó el espectrómetro de masas.
La espectrometría de masas es una técnica de análisis que permite determinar la distribución de las moléculas de una sustancia en función de su masa. El espectrómetro de masas es un dispositivo que permite analizar la composición de diferentes elementos químicos e isótopos atómicos, separando los núcleos atómicos en función de su relación entre masa y carga -
Marie y Pierre Curie
El 21 de diciembre de 1898, Marie y Pierre Curie descubrieron un nuevo elemento, el radio, un hito en la historia de la química y la física. Poco tiempo antes, el matrimonio de físicos ya había descubierto el polonio, que debe su nombre al país natal de Marie, Polonia. Los Curie asentaron así las bases de la física nuclear moderna con sus estudios sobre radioactividad, un término que Marie utilizó para descubrir los rayos emitidos por el uranio. -
Rutherford y Soddy
Calcularon que la emisión de energía térmica debida a la desintegración nuclear era entre 20.000 y 100.000 veces superior a la producida por una reacción química. Propusieron también la hipótesis de que tal energía podría explicar la energía desprendida por el sol. -
Teoría atómica de Joseph John Thomson
Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos, que no pueden crearse ni destruirse.
Los átomos del mismo elemento tienen idénticas masas y propiedades físicas.
Los compuestos son combinaciones de átomos de
2 o más elementos.
Todas las reacciones químicas involucran el reordenamiento de átomos. -
Geiger y Marsden
Un artículo de Geiger describe un experimento mediante el cual intentó medir cómo el ángulo más probable a través del cual se desvía una partícula alfa varía con el material por el que pasa, el espesor de dicho material, y la velocidad de las partículas alfa. -
Modelo atómico de Rutherford
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. -
Henry Moseley
Demuestra que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico. La ley de Mendeléiev condujo a la tabla periódica actual, se utilizó el número atómico como número ordenador de los elementos, y se estructuró en dieciocho grupos o columnas y siete periodos o filas. -
Frederick Soddy
Descubrió los isótopos: distintas versiones de un mismo elemento, con átomos que pesan diferente pero que tienen las mismas propiedades químicas. -
N. Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. -
Ernest Rutherford
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. -
James Chadwick
Confirmó la existencia de una partícula neutra en el núcleo atómico, a la que llamó neutrón. Este descubrimiento fue crucial, ya que ayudó a explicar por qué los átomos tienen una masa mayor de la que se esperaría considerando solo protones y electrones. -
F. Joliot e I. Curie
Bombardeando aluminio con fuentes de polonio descubrieron la radiactividad artificial. -
Gell-Mann and George Zweig
Propusieron de forma independiente la existencia de los quarks