-
Teoría atómica de
Fue el primer modelo atómico .El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). -
Descubrimiento de la radioactividad. (I)
La descubrió Becquerel, observó que una placa fotográfica no expuesta a la luz y envuelta en papel negro era impresionada como por la luz visible o ultravioleta; cuando el paquete se ponía en contacto con compuestos del elemento pesado uranio. Dedujo que este elemento debía producir algún tipo de radiación la cual atravesaba el papel hasta alcanzar y afectar a la emulsión fotográfica. -
Descubrimiento del protón
Los trabajos de Moseley, condujeron a la hipótesis de la existencia de partículas con carga positiva del mismo valor que del electrón, en el núcleo de los átomos, a las que se dio el nombre de protones. -
Descubrimiento del electrón
El electrón lo descubrió Thomson -
Experimento de Thomson
Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos. -
Descubrimiento de la radiactividad (II)
Marie y Pierre Curie dedujeron que la radiactividad es un fenómeno asociado a los átomos e independiente de su estado físico o químico. Pronto se descubrió que la radiactividad es una fuente de energía más potente que ninguna de las conocidas.El descubrimiento de la radiactividad inició el periodo que se conoce como era atómica. -
Modelo atómico de Thomson
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Modelo atómico de Rutherford
Para Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
*El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
*Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
*La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. -
Experimento de Rutherford
Bombardeando partículas alfa contra una lámina de oro a través de una rendija, los científicos esperaban que las partículas la atravesaran sin apenas desviarse de su trayectoria, pero para su sorpresa muchas partículas se dispersan. Este comportamiento supuso la negación del modelo atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo. -
Modelo cuántico del atómo.
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.El desarrollo de está teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg.. -
Modelo atómico de Borh
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con la Física Cuántica. En 1913 estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. -
Descubrimiento del neutrón
Se pensó que deberían existir unas partículas sin carga eléctrica junto con los protones en el núcleo, a los que se le llamó neutrones. Los neutrones según Chadwick son partículas de masa parecida a los protones pero sin carga eléctrica y que se encuentran también en el núcleo de los átomos.
