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Experimentos con espectros atómicos
Los estudios de los espectros atómicos permitieron dar una respuesta experimental. La espectroscopía se había iniciado con el experimento de Newton , en el que comprobó que la luz blanca se descompone en el espectro de colores del arco iris. -
Modelo atómico de Dalton
Según este modelo la materia está compuesta por partículas indivisibles " átomos ". Los átomos de diferentes elementos químicos son diferentes entre sí. Dice que los compuestos se forman a razón de la combinación de dos o más elementos simples. -
Descubrimiento del protón
Rutherford experimentó con gas nitrógeno y detectó signos de núcleos de hidrógeno, concluyó que probablemente esos núcleos se tratasen de partículas elementales, es decir, protones. -
Descubrimiento del electrón
Thomson demostró que el electrón era una partícula de menos masa que el resto de componentes de un átomo, es decir, los neutrones y los protones y además comprobó que estos no eran indivisibles. -
Experimento con rayos catódicos
Thomson mediante una serie de experimentos con tubos de rayos catódicos mostró que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. -
Modelo de Thomson
Este modelo dice que el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva; como el átomo es neutro lo que pasa es que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. -
Propuesta de la lámina de oro
El experimento consistió en atacar con un conjunto de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. -
Modelo de Rutherford
Modelo propuesto para explicar la estructura interna del átomo.
En el que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa, según esta teoría este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta (electrones). -
Modelo de Bohr
Este modelo explica cuando Niels Bohr presentó un modelo atómico basado en que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo. -
Descubrimiento de subniveles en la corteza del átomo
Bohr determinó un modelo atómico basado en la corteza atómica. Se determinó gracias a que los electrones solo pueden formar parte de unas órbitas determinadas en la corteza atómica, cuyas están caracterizadas por sus niveles de energía -
El modelo mecano cuántico
En este modelo los electrones se veían como una onda estacionaria de materia con una amplitud que se apoyaba sobre el radio atómico. -
Descubrimiento del neutrón
Rutherford previamente se había dado cuenta de la existencia de una partícula neutra en el átomo, finalmente Chadwick fue quien demostró esa existencia debido a que vió la importancia de dicha partícula en una radiacción penetrante.
