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100 BCE
Primera idea del átomo
Leucipo y Demócrito buscaban una explicación a cerca del principio de todas las cosas . Hicieron una teoría que todo esta formado por diminutos corpúsculos que ya no se pueden dividir mas . -
Robert Boyle
Fue el primer químico que clasifico las sustancias en dos categorías: las que pueden descomponerse en otras diferentes llamadas compuestos y las que no ,denominadas elementos . -
Antoine Lavoisier
Hizo la ley de la conservación de la masa. Al empezar sus investigaciones químicas se dio cuenta de la importancia que tenía la precisión de las medidas. -
Louis Proust
Concluyó la ley de las proporciones definidas. Esta ley dice que cuando se combinan dos o más elementos da lugar a un compuesto. -
John Dalton
Hizo la ley de las proporciones múltiples . Fue conocido por ser el primero en describir el daltonismo, una alteración de la visión que afecta a la capacidad de distinguir los colores. -
teoría atómica de Dalton
El modelo atómico de Dalton, más conocido como la teoría atómica, fue el primer modelo atómico con base científica, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente como la teoría atómica en 1808. -
Teoría atómica de Dalton
Descubrió los átomos y que eran idénticos en masa y en propiedades , solo los del mismo elemento químico , los compuestos están formados por átomos de distinto elementos químicos. -
existencia del escandio, galio y germanio
Mendeleiev predijo la existencia del escandio, el galio, y el germanio. Fueron denominados como eka-boro, eka-aluminio y eka-sicilio. Más tarde, en 1875, 1879 y 1886, fueron descubiertos -
La tabla periódica
En la tabla periódica se encuentran la clasificación actual de los elementos químicos que tiene su origen en la publicación de D.I Mendeleiev en 1869 refrendada por el trabajo de L. Meyer en 1870. Una aportación de Mendeleiev a la tabla fue dejar huecos para elementos desconocidos. Antes de Mendeleiev algunos científicos intentaron clasificar ciertos elementos químicos -
Henri Becquerel
Descubrió que ciertas sales de uranio presentaban una fosforescencia inusual consiste en la emision de una radiacion verde de algunos ciertos minerales despues de haber sido espuestos a la radiación solar -
TIPOS DE EMISIONES RADIACTIVAS
hay tres tipos: radiación alfa, radiación beta, rayos gamma. -
Naturaleza eléctrica de la materia.
En el año 1897 W. Crookes y J.J. Thompson junto a un pequeño grupo de científicos demostraron la naturaleza eléctrica de la materia usando tubos de rayo catódico; ampollas de vidrio en las que existe el vacío que contienen dos discos metálicos; al aplicar una diferencia de potencial entre los discos se consigue una radiación en el interior del tubo a la que se denomina rayo catódico. -
Tubos de rayo catódico
Usando los tubos descubrieron que al meter un objeto dentro se observa una sombra (son partículas con masa) y que los rayos se desvían hacia la placa con carga positiva por lo tanto tienen carga eléctrica negativa. -
Descubrimiento radiactividad
Dos años despues del descubrimiento de Becquerel , Piere y Marie Curie verificaron que es el nuevo fenomeno estaba presente en otros elementos quimicos , despues descubrieron dos elementos nuevos :el polonio y el radio. -
Ernest Rutherford
fue un físico neozelandés, investigo las características de la radiactividad de la interacción de este fenómeno.
Rutherford y Soddy llegaron a la conclusión que la radiactividad es la desintegración espontanea de átomos gran masa.Hizo el modelo atómico en 1911 -
Modelo atómico de Thomson.
En 1904 J.J. Thomson expuso un nuevo modelo para el átomo al que denomino boyo con pasas.
Este modelo idealizaba que los electrones de carga negativa estaban incrustados en una esfera de electrización y que los átomos son neutros, su carga es 0. También explico un fenómeno en el que el átomo gana electrones conocido como anión y si los pierde se denomina catión. -
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Rutherford propuso un nuevo modelo para e átomo: la carga positiva y los electrones (carga negativa), la carga positiva esta en el núcleo donde esta la mayoría de masa del átomo, electrones están fuera del núcleo y lo orbitan su carga negativa es y igual a la carga positiva del núcleo -
Descubrimiento numero atómico
Henry Moseley descubrió el número atómico y lo interpreto como la carga del núcleo del átomo. Su principal contribución fue colocar los elementos. -
Descubrimiento de isótopos.
F.Soddy decidio denominar a los átomos con idénticas propiedades químicas isótopos .Los isótopos son átomos que son de un mismo elemento pero que, pese a que cuentan con el mismo número atómico ,su número másico es diferente. -
El número atómico
en el sistema periódico los elementos químicos están ordenados por número atómico. Todos los átomos del mismo elemento coinciden en número atómico, es decir, los átomos del mismo elemento químico pero distinta masa o número másico se ubicaran en la misma posición en el sistema periódico. -
Ley de Molesey
Molesey observo una característica de los átomos que aumentaba al pasar de un elemento químico a otro. La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr es la existencia de ciertos niveles de energía en el átomo en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. En cada uno de esos niveles , el electrón no emite ni absorbe energía , pero si lo hace cuando pasa de un nivel a otro. -
Niveles de energía en la corteza del átomo
Fue descubierta por Niels Borh, que al principio dijo que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles energéticos. En una aproximación, el llenado de estos niveles o capas de electrones sigue unas reglas. -
sustancias simples
desde la publicación de la teoría atómica de Dalton, se sabia que las sustancias simples están formadas por átomos del mismo químico. Cuando se conocieron las características de los átomos se empezaron a diferenciar unos de otros. -
Descubrimiento del protón.
E.Rutherford descubrió una partícula nueva que provenía del núcleo del átomo, el protón. Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió para ganar el Premio Nobel de Química en 1908. -
Descubrimiento del neutrón.
J.Chadwick trabajo sobre la radiactividad artificial de I.Joliot-Curie descubrió esta partícula neutra: el neutrón. La masa de un neutrón es aproximadamente igual a la masa de un protón .Es decir la masa de un átomo es la masa de su núcleo. Y el núcleo del átomo esta formado por protones y neutrones. -
ISOTOPOS INESTABLES Y ESTABLES
Es básicamente que los estables no emiten radiactividad y lo inestables si emiten llamados radioisótopos, y el primer radioisótopo artificial fue obtenido por el matrimonio Joliot- en 1934 -
LA FUSION NUCLEAR
la invento la física Lise Meitner, un núcleo al ser bombardeado por neutrones, esto se descompone en dos núcleos produciendo una reacción en cadena.
esto lo utilizo Oppenheimer para hacer las primeras bombas nuclear que acabaron cayendo en la ciudades japonesas de Hiroshima y Nagasaki, y ahora mismo se ha hecho una película sobre este hecho -
FUSION NUCLEAR 2
La posibilidad de la fusión nuclear controlada se planteó desde la década de 1940 como una posible fuente ilimitada de energía, y los primeros experimentos se realizaron en Estados Unidos en 1951.Consiste en dos núcleos ligeros se unen formando uno con mas energía. para que tenga lugar hace falta mucha energía, tanta que todavía no se ha hecho la fusión nuclear. -
El interior de los protones y neutrones.
M-Gell Mann y G-Zweig propusieron la existencia de los quarks.Estas partículas , de carga fraccionaria forman parte de protones y neutrones, por lo que estos no son partículas fundamentales.