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Democrito y Leucipo
Desarrollaron la teoría filosófica atomista, que propone que la materia no es continua y está formada por átomos, partículas sólidas, indestructibles e indivisibles que se encuentran en constante movimiento en el vacío -
Antonie Lavosier
Considerado el padre de la química moderna, expone que La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera -
John Dalton
Propuso su teoría Atómico-Molecular en la que recupera el concepto de átomo en 4 partes:
La materia esta formada por atomos
Los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades
Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades
Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar moléculas
Considera los átomos como esferas -
Michael Faraday
Propone las leyes de la electrólisis con las que cada átomo es portador de una determinada cantidad de electricidad
Pionero de la relación entre los átomos y electrones -
George J. Stoney
Propone el nombre "electrino" para la unidad de carga de un ion de hidrogeno
Mas tarde en 1891, cambia el nombre por electrón -
Joseph J. Thomson
Descubrió la primera partícula subatómica, el electrón y que las partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos -
Modelo atomico: pastel de pasas
Thomson sugirió que un átomo consistía en una esfera de electricidad positiva en la que se distribuía una cantidad igual de carga negativa en forma de pequeños electrones. El átomo de electricidad positiva, con los electrones negativos esparcidos en él -
Ernest Rutherford
Propone su modelo molecular en el que el átomo está casi todo vacío, tiene un pequeño núcleo, con toda la carga positiva y casi toda la masa, rodeado por electrones que giran a su alrededor en órbitas circulares -
Niels Bohr
Propone el modelo atomico cuantizado en el que combina el modelo nuclear clásico de Rutherford, la teoría cuántica de Planck y el concepto de fotòn de Einstein. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón -
Erwin Schrödinger
MODELO CUÁNTICO. Su modelo muestra un núcleo rodeado de nubes de densidad electrónica. Estas nubes son nubes de probabilidad; aunque no sabemos exactamente dónde están los electrones en un momento dado, pero sí sabemos en qué áreas del espacio se pueden ubicar. Estas secciones del espacio se llaman órbitas electrónicas -
James Chadwick
Descubrió la existencia de un neutrón, completando nuestra imagen de las partículas subatómicas que forman un átomo, fue estudiante de Rutherford
