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Modelo de esfera sólida de John Dalton
Son esferas pequeñas y sólidas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico. -
Modelo de pudín de ciruela
Este modelo presentado por Joseph John Thomson representaba el átomo como una esfera cargada positivamente, con electrones punteados en la esfera, como ciruelas en pudín. Recibió el Premio Nobel en 1906. -
Modelo atómico – Ernest Rutherford
La carga positiva se localiza en un centro pequeño y denso: el núcleo. Según esto, la mayoría del átomo es simplemente un espacio vacío y los electrones giran alrededor de un núcleo cargado positivamente. -
Modelo planetario
En 1913, Neils Bohr desarrolló un nuevo modelo del átomo. Propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo. -
Modelo cuántico
El modelo de Schrödinger muestra que los electrones pueden girar en órbitas elípticas más complejas llamadas órbitas atómicas.