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450 BCE
La "spermata" de Anaxágoras de Clazomene
Para Anaxágonas, la "spermata" eran partículas diminutas de diferente color, forma y olor que se mueven y organizan todo lo existente gracias a una inteligencia y un espíritu. -
440 BCE
La Escuela atomista
Leucipo de Abdera fue quien fundó la Escuela atomista y sostenía que sólo había un tipo de materia. Además, de que si se divide la materia en partes cada vez más pequeñas, se acabaría encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Sin embargo, fue su discípulo Demócrito, quien bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”. -
440 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Surge de la “Teoría Atómica del Universo”, en la que Demócrito, a través de razonamientos lógicos decía que:
1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
360 BCE
La Teoría Continuista
Platón y Aristóteles se opusieron al atomismo, recuperando la idea de los “cuatro elementos”, esta teoría se llamó continuista. Gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante más de 2000 años. Ellos pensaban que:
1. Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.
2. Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen.
3. Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos. -
Teoría atómica de Dalton
Dalton postuló su teoría retomando algunas ideas de Demócrito. Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia. Los puntos más importantes de su teoría son:
1. Los elementos están formados por átomos
2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas. -
Modelo atómico de Dalton
Dalton planteó al átomo como una pequeña esfera y decía que que eran partículas idénticas en masa y propiedades. -
Modelo atómico de Lewis
El átomo es representado como un cubo, con los electrones colocados en cada uno de los vértices. Aunque este modelo se dejó pronto, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico. Asimismo, Lewis introdujo el concepto de enlace covalente y la regla del octeto. -
Modelo atómico "saturnino" de Nagaoka
En su modelo atómico, Hantaro Nagaoka propone un sistema de partículas similar al sistema de Saturno, con:
1. Un gran número de partículas de igual masa dispuestos en círculos que se repelen entre si;
2. Una masa central cargada positivamente que atrae a las otras partículas cargadas negativamente, con la consecuente formación de anillos.
Esta configuración podía explicar los fenómenos de radiactividad recientemente descubiertos, y los espectros de emisión de luz de los elementos. -
Modelo atómico "del budín de pasas" de Thomson
Joseph Thomson lanzó su hipótesis sobre la estructura interna del átomo: el átomo estaba constituido por corpúsculos con carga eléctrica negativa uniformemente distribuidos en una esfera difusa de electricidad positiva, lo que explicaba su neutralidad eléctrica.
De esta forma, pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva. -
Modelo atómico de Perrin
Jean Perrin propondría lo que sería el primer modelo basado en el sistema planetario. Sugirió que la carga positiva estaba concentrada en el centro del átomo y que las cargas negativas son externas a dicho núcleo, como en un sistema planetario. -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford fue discípulo de Thompson; y estableció un modelo molecular, con las siguientes características:
1. El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
2. En la zona exterior se encuentra la carga negativa que está formada por electrones.
3. El núcleo contiene protones y es muy pequeño en comparación del átomo.
4. Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. -
Modelo atómico de Bohr
Bohr en su modelo atómico postuló que:
1. Los electrones podían tener una cierta cantidad de energía.
2. Arregló los electrones en órbitas circulares con una cantidad específica de energía.
3. Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
4. Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones). -
Modelo atómico de Sommerfeld
Propuesto como una mejora al modelo de Bohr, Sommerfeld planteó que:
1. La órbita del electrón elíptica.
2. Añadió efectos relativistas al modelo atómico.
3. Tanto el núcleo como los electrones en órbita se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que por supuesto está muy cercano al núcleo. -
Period: to
Modelo Mecánico-Cuántico
Es el modelo aceptado en la actualidad. En este caso, el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes electrónicas. Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se pueda encontrar el electrón. -
Modelo atómico de Schrödinger
Es un modelo cuántico no relativista, en el que:
1. Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
2. Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
3. Existen áreas de probabilidad denominadas orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo, y tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones. -
Modelo atómico mecánico-cuántico de Dirac y Jordan
El modelo atómico de Paul Dirac y Pascual Jordan incorpora correcciones relativistas al modelo de Schodinger, por medio de la ecuación que describe la función de onda cuántica del electrón. Además, el modelo de Dirac-Jordan incorpora la interacción espín-órbita y el término de Darwin, que dan cuenta de la estructura final de los niveles electrónicos del átomo. -
James Chadwick y el descubrimiento del Neutrón
James Chadwick con sus experimentos observó energías muy superiores de las que cabría esperar en ciertas colisiones radioactivas, encontrando el neutrón, partícula predicha por Rutherford en 1920. Completando con ello, el retrato del átomo.
