-
Period: 460 BCE to 370 BCE
Demócrito y Leucipo
TEORIA ATOMICA
postularon que toda la materia
está constituida por partículas
indivisibles, llamadas átomos. -
Period: 384 BCE to 322 BCE
Aristoteles
TEORIA DE LOS 4 ELEMENTOS
todo los que hay en nuestro alrededor esta compuesto por aire fuego tierra y agua. -
Robert Boyle
DEFINICION DE ELEMENTO
postuló
que los elementos están
formados por cuerpos simples
(átomos) -
Lavoisier
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
Sostuvo
que: “Nada se crea en las
operaciones del arte ni en la
naturaleza y puede
establecerse como principio que
en toda operación hay una
cantidad igual de materia antes
y después de la operación -
Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy
METODO NOMENCLATURA QUIMICA
Definieron los elementos como
sustancias más simples que no
se pueden descomponer -
John Dalton
MODELO ATOMICO
Formuló la teoría atómica por
primera vez y la utilizó para
explicar por qué los átomos
reaccionan en proporciones
simples de números enteros,
formulando la ley de las
proporciones múltiples. -
Eugen Goldstein
DESCUBRIMIENTO DE LOS PROTONES
Por medio de experimentos,
observó el paso de ciertas
partículas a las que llamó
rayos canales.(PROTONES) -
JJ:Thomson
DESCUBRIMIENTO DE LOS ELECTRONES MODELO ATOMICO
comprobó la existencia de los
electrones llegando a la
conclusión que se trataba de
partículas con carga negativa. -
Henry Moseley
DESCUBRIMIENTO DEL NUMERO ATOMICO
dedujo que el número
de cargas unitarias del núcleo
coincide con el número de orden
correspondiente a cada
elemento en el sistema
periódico, quedando ambos
representados por una cantidad -
Niveles Bohr
MODELO ATOMICO, NIVELES DE ENERGIA
Postuló
una nueva teoría atómica de la
materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del
núcleo siguiendo órbitas
circulares bien definidas -
Arnold Sommerfeld
NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGIA Y LAS ORBITAS ELIPTICAS
propuso
una nueva versión del modelo
atómico a partir del modelo
propuesto por Bohr. Según
Sommerfeld, cuando una
partícula (electrón) con una
energía dada se encuentra en
una órbita, se mueve
circularmente, pero también
puede hacerlo con la misma
energía y en perfecto equilibrio
en una órbita elíptica -
Louis de Broglie
TEORIA DE DUALIDAD DE LA MATERIA
Comparó las propiedades del
fotón y del electrón, planteó que
el electrón se comporta unas
veces como partícula y otras
veces como onda -
Erwin Schrodinger
ECUACION DE LA ONDA MODELO MECANICOCUANTICO
Este nuevo modelo considera que los electrones tienen un comportamiento tanto en Onda como en partícula y que un electrón no se mueve en órbitas como lo propone Bohr, sino en una zona de alta densidad electrónica llamada nube electrónica. -
Werner Heisenverg
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
Sintetiza el modelo de
Sommerfeld y Schrodinger y
plantea, además, que es imposible determinar
simultáneamente. -
James Chadwick
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON
Científico inglés, que, al bombardear el Berilio con partículas alfa, observó la emisión de partículas de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en campos eléctricos, descubriendo así los neutrones