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1913 BCE
Henry Moseley
Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión derayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con elcriterio de los números atómicos. -
1911 BCE
Ernest Rutherford
Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa pornúcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carganuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. -
1911 BCE
A. van der Broek
A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamenteigual a la carga. Esta carga, más tarde llamada
número atómico
, podría usarse para numerar loselementos dentro de la tabla periódica -
1869 BCE
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. -
1869 BCE
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. -
1862 BCE
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. -
1817 BCE
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817.Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.La tríada del cloro,del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
