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Period: 624 BCE to 547 BCE
Teoría de Tales de Mileto
Thales de Mileto postula que el agua es la sustancia básica de la Tierra. También estaba enterado de la fuerza de atracción entre imanes y del efecto en el ámbar, al frotarlo. -
Period: 500 BCE to 424 BCE
Teoría de Anaxágoras y Empédocles
Anaxágoras y Empédocles . Anaxágoras desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos de partículas indivisibles (sus enseñanzas fueron un antecedente para la ley de conservación de la masa). Empédocles redujo estas partes indivisibles a cuatro elementos: tierra, aire, fuego, y agua. -
Period: 460 BCE to 370 BCE
Teoría atómica creada por Demócrito y Leucipo
Filósofos griegos que postularon que toda
la materia está constituida por partículas
indivisibles, llamadas átomos, sin que exista
nada entre ellos excepto espacio vacío. -
384 BCE
Teoría de Aristóteles
Aristóteles formalizó la recopilación del conocimiento científico. Si bien es dificultoso señalar como suya una teoría en particular, el resultado global de esta compilación de conocimientos fue proveer las bases fundamentales de la ciencia por unos mil años. -
Modelo atómico dada por Jonh Dalton
Formuló la teoría atómica por primera vez, y la utilizó para
explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones
simples de números enteros, formulando la ley de las
proporciones múltiples.
Luego, tuvo en cuenta la teoría atómica de los griegos y
postuló su propia teoría atómica así:
1.Toda la materia está constituida por átomos que son
pequeñas partículas de un elemento que no puede
crearse ni destruirse.
2.Los átomos de un elemento no pueden transformarse en
los átomos de otro elemento. -
Teoría de Hantaro Nagaoka
Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante su trabajo en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones rotarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, como los planetas alrededor del Sol. Hoy sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un núcleo denso muy pequeño, alrededor del cual giran los electrones. -
Modelo del átomo cúbico
El modelo del átomo cúbico fue de los primeros modelos atómicos, en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. -
Sir Joseph Thomson descubre el electron
A finales del siglo XIX se descubrió que los átomos no son indivisibles, ya que están compuestos de varios tipos de partículas elementales. El primero en ser descubierto fue el electrón en 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quien recibió el Premio Nobel de Física en 1906. -
Modelo atómico de Rutherford
Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico britániconoezelandés Rutheford para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro realizado en 1911.
Su modelo fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma adecuada el modelo Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos -
Modelo atómico de Sommerfeld
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l -
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. -
Modelo atómico de Chadwick
El físico James Chadwick. En 1932, realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica.
