APORTES DE LOS GRANDES CIENTÍFICOS EN EL CONOCIMIENTO DE LA TEORÍA.

Teoría de los 4 elementos (384 a 322 a.C.)

322

Científico: Aristóteles.
Filósofo griego que
creía que todas las
cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire,
tierra y fuego.

Teoría Atomística (460 a 370 a. C)

460

Científicos: Demócrito
y Leucipo.
Filósofos griegos que
postularon que toda la
materia está constituida
por partículas indivisibles,
llamadas átomos, sin
nada entre ellas, excepto
espacio vacío.

Definición de elementó (460 a 370 a.C)

460

Científico: Robert
Boyle.
Químico inglés quién
postuló que los
elementos están
formados por cuerpos
simples(átomos), que no
están hechos de otros
cuerpos y cuando se
mezclan forman
compuestos.

Invención de la bomba de vacío

1690

Científico: Otto Von
Guericke.
Inventó la bomba de
vacío.

Teoría del Flogisto (Siglo XVIII)

1750

Científico: Ernesto Stahl.
Médico Iatroquímico al
servicio del Rey de
Prusia, suponía que
todas las sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de calcinación y
combustión, pasando de
unos cuerpos a otros.

Descubrimi ento del Hidrógeno y obtención del agua.

1766

Científico: Cavendish.
Químico inglés, aisló y
caracterizó el aire
inflamable, hoy conocido
como Hidrógeno y
realizó la obtención del
agua.

Descubrimiento del Oxígeno

1774

Científico: Scheele, farmacéutico
sueco y Priestley.
Descubrieron el
Oxígeno, al cual le dio
el nombre de aire
desflogisticado.

Ley de conservación de la masa

1785

Científico: Lavoisier.
Formuló que “Nada se crea en
las operaciones del
arte ni en la naturaleza
y puede establecerse
como principio que en
toda operación hay
una cantidad igual de
materia antes y
después de la
operación. Sobre este
principio se funda todo
el arte de hacer
experimentos en
química”.

Descubrimiento de la electricidad animal

1786

Científico: Luigi
Galvani.
Observó cómo se
contraían los músculos
de una rana muerta
y colgada cuando
entraba en contacto
con dos metales
diferentes.

Método de Nomenclatur a Química

1787

Científicos: Lavoisier,
Berthollet,
Guyton y
Fourcroy.
Definieron los
elementos como las
sustancias más
simples que no se
pueden descomponer.
Le asignaron nombre a
33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad
más importante de
cada uno.; luego
asignaron nombres a
los compuestos a partir
de los nombres de los
elementos.

Definición de elemento

1789

Científico: Anthony
Van
Lavoisier.
Considerado el Padre
de la Química, concibe
los elementos como
aquellas sustancias.
Explicó el proceso de
combustión y refutó la
teoría del flogisto.

Electrólisis

1800

Científicos: Nicholson y
Carlislie.
Descomposición de
una sustancia por
medio de la
electricidad.

Primera bacteria

1800

Científico: Alessandro
Volta.
Desarrolló la primera
batería, generando
corriente eléctrica a
partir de una reacción
química, utilizando dos
monedas de diferentes
metales.

Descubrimiento de seis elementos químicos

1800

Científico: Humphrey
Davy.
Utilizando la
electrólisis, descubrió
los elementos: sodio,
potasio, magnesio,
calcio, bario y
estroncio.

Ley de las proporciones múltiples

1803

Científico: Jhon Dalton
Formuló su teoría
atómica y la utilizó para
explicar por qué los
átomos reaccionan en
proporciones simples
de números enteros,
formulando la Ley de
las proporciones
múltiples.

teoria atomica moderna

1808

Científico: Jhon Dalton.
1. Toda la materia está
constituida por átomos que no
pueden crearse ni
destruirse.
2. Los átomos de un
elemento no pueden
transformarse en los
átomos de otro
elemento.
3. Los átomos de un
elemento son idénticos
en masa y otras
propiedades y son
diferentes de los átomos
de cualquier otro
elemento.
4. Los compuestos
resultan de la
combinación química
de una proporción
específica de átomos
de diferentes
elementos.

Proporción atómica del agua

1808

Científico: Joseph
Gay-Lussac.
Midió los volúmenes
del gas Hidrógeno y
del gas.
Oxígeno que se
combinaban para
formar vapor de agua,
encontrando que 2
Litros de Hidrógeno se
combinaban con 1 Litro
de Oxígeno, lo cual
implicaba que la
molécula de agua
estaba formada por 2
átomos de Hidrógeno y
1 átomo de Oxígeno, su
fórmula molecular es
H2O.

Hipótesis de Avogadro

1811

Amadeo
Avogadro.
Propuso dos
explicaciones a los
resultados obtenidos
por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno
como el Oxígeno, se
componen de una
molécula formada por
dos átomos. Son las
moléculas, no los
átomos los que se
dividen y los átomos
separados se
recombinan para formar
moléculas de vapor de
agua.
2. Volúmenes iguales
de un gas contienen
el mismo número de
partículas, bajo
condiciones idénticas.

Simbología química

1814

Científico: J.J.
Berzelius.
Estableció masas
atómicas relativas
teniendo en cuenta
calores específicos de
las sustancias y
propuso los símbolos
de dos letras para los
elementos químicos.

Masas atómicas

1819

Científicos: P. dulong y
A. Petit.
Establecieron masas
atómicas a partir del
calor específico de las
sustancias.

Leyes de la Electrólisis

1830

Científico: Michael
Faraday.
Realizó diversos
experimentos sobre
electrólisis y formuló
las leyes de la
electrólisis y sentó las
bases de la teoría
moderna de la
electricidad.

Tubos de descarga

1838

Michael
Faraday.
Hizo pasar una
corriente a través de
un tubo de vidrio con
aire enrarecido, vio un
arco de luz extraña
que salía del cátodo
hacia el ánodo.
Faraday descubrió un
espacio oscuro justo
en frente del cátodo.

Rayos catodicos

1839

Científicos:
Julius Plucker y Joseph
Gay-Lussac.
Inspirado en los
trabajos de Faraday,
agregó dos electrodos
al Tubo de Geissler,
observó unas
radiaciones emitidas
desde el terminal
negativo o cátodo,
razón por la cual se
llamaron Rayos
Catódicos.

Tubo de Geissler

1857

Científicos: Heinrich
Geissler.
Tubos similares a los
signos de Neón de
hoy. No produce rayos
catódicos. Hay mucho
aire en el tubo. El
resplandor se produce
cuando los electrones
golpean los átomos de
gas, los electrones del
gas se desplazan a
niveles de energía más
altos, liberando la
energía en forma de
luz, este fenómeno se
denomina
fluorescencia.

Espectro de elementos

1859

Cientificos: Robert
Bunsen y
Gustav
Kirchoff.
Demostraron que cada
elemento tiene un
espectro característico.

Descubrió el Helio

1868

Científico: Pierre
Jansen.
Este astrónomo
observó una línea
nueva en el espectro
solar, la cual atribuyó a
un nuevo elemento. La
mayoría de los
científicos no le
creyeron. Sir Joseph
Lockyer (inglés) dio al
elemento el nombre de
helio.

Descubrimiento de los rayos catódicos

1869

Científico: Johann
Hittorf.
Utilizando una bomba
de vacío que contenía
en sus extremos
electrodos, cátodo y
ánodo y aplicando un
voltaje, observó unos
rayos que provenían
del cátodo.

Tabla periódica

1869

Científico: Dimitri
Mendeleev.
Publicó un libro de
texto que incluía su
Tabla Periódica.
Predijo las
propiedades de
elementos que aún no
se habían descubierto
dejando en su tabla los
espacios para ellos.

Posibilidad de existencia del electrón

1874

Científico: George
Johnstone
Stoney.
Postula la existencia
del electrón.

Tubo de vació

1875

Científico: Crookes.
Es un tubo de vidrio en
el cual se hace vacío
mediante una bomba.
Crookes descubrió que
mientras bombeaba
más aire de los tubos,
el espacio oscuro de
Faraday se extendió
por el tubo desde el
cátodo al ánodo, hasta
que el tubo quedó totalmente oscuro,
pero que en el extremo
del ánodo del tubo, el
vidrio del tubo empezó
a brillar.

Denominación de Rayos Catódicos

1876

Científico: Eugen
Goldstein.
Por su procedencia del
cátodo, los denominó
Rayos Catódicos.

Longitudes de onda

1885

Científico: J.J. Balmer
(suizo)
Desarrolló una
ecuación matemática
sencilla para calcular
las longitudes de onda
de las líneas del
espectro del
hidrógeno.

Descubrimiento de los protones

1886

Científico: Eugen
Goldstein.
Observó rayos canales
“protones” en un tubo
de Crookes
modificado.
Eugen
Goldstein
Observó rayos canales
“protones” en un tubo
de Crookes
modificado.

Descubrimiento de los Rayos X

1895

Científico: Whilhelm
Conrad Roentgen.
Al colocar un objeto
metálico en la
trayectoria de los rayos
catódicos, observó,
que un papel
impregnado con
reactivo fosforescente,
que se encontraba
fuera del tubo, brillaba
misteriosamente, los
llamó Rayos X.
Roentgen entregó un
informe de u
descubrimiento con
una radiografía de la
mano de su esposa. La
radiografía es de gran
utilidad en la medicina.

Descubrimiento de la Radiactividad

1896

Científico: Henri Becquerel.
Decidió
investigar si estas
sustancias también
emitían rayos como los
X. Debido al clima
lluvioso, dejó en un
cajón durante varios
días, la sustancia de
uranio con la que
trabajaba y unas placas fotográficas
envueltas en papel
negro, días después se
sorprendió de ver la
imagen del material de
uranio en las placas
fotográficas sin haber
sido expuestos a la luz
solar.

Descubrimiento del electrón

1897

Científico: J.J.
Thompson.
Usó un tubo de vacío,
al cual le colocó
después del ánodo,
una zona donde se
pueden insertar
campos eléctricos y
magnéticos
perpendiculares a la
radiación, con el fin de
comprobar su carga
eléctrica. Así
comprobó que los
Rayos Catódicos
tenían carga negativa y
estableció su relación
carga/masa= 1,7588 x
1011C/Kg.

Descubrimiento del polonio y el radio

1898

Científicos: Marie Curie y
su esposo Pierre Curie.
Descubrieron el
polonio y el radio,
aislando los de la
pechblenda (un
mineral de uranio)
mediante procesos
químicos.

Teoria cuantica

1900

Científico: Explica que un átomo
excitado emite luz en
unidades discretas
llamadas cuantos o
fotones.

Tipos de emisiones radiactivas

1900

Científico: Ernest Rutherford.
Experimentos
clasificó las emisiones
radiactivas en:
 Rayos Alfa: consisten
en iones del elemento
Helio, He2+
(partículas alfa), se
mueven a la décima
parte de la velocidad
de la luz y no poseen
electrones.
 Rayos Beta: son
haces de electrones
emitidos a grandes
velocidades,
cercanas a las de la
luz.
 Rayos Gamma: son
una forma de
radiación
electromagnética
similar a los Rayos X,
pero con mayor
poder de energía y
penetración.

Definición de Radiactividad

1903

Científicos: Marie Curie,
Becquerel y
Pierre Curie.
Junto con Becquerel y
su esposo Pierre
Curie, recibieron el
Premio Nobel de
Física,
por el descubrimiento
de la radiactividad y de
los elementos polonio,
radio y radón. Marie
Curie definió la
radiactividad como la
emisión espontánea de
partículas por parte de
los núcleos de una
sustancia radioactiva.

Modelo atómico “budín de pasas”

1904

Científico: J. J.
Thompson.
Propuso un modelo en
el cual plantea que el
átomo está formado
por electrones
incrustados en un mar
de cargas positivas.

Efecto fotoeléctrico

1905

Científico: Albert Einstein.
Concilió las dos
hipótesis consideradas
incompatibles:
 La ondulatoria que
plantea que la
radiación luminosa es
solo una perturbación
que se desplaza en el
espacio.
 La corpuscular, la
cual plantea que la
luz está formada por
corpúsculos
materiales, capaces
de interaccionar con
la materia.Einstein concluyó
que la luz y por
consiguiente las ondas
electromagnéticas, se
comportan como
corpúsculo y como
onda.

Propiedades de los Rayos Catódicos

1905

Científico: Philip
Leonard.
Contribuyó a la Teoría
de rayos catódicos y
definió sus
propiedades. Estos
rayos se producen
porque tocan la
cubierta o gas residual
de tubo, emitiendo una
luz, viajan en línea
recta y pueden ser
desviados por campos
Magnéticos o
eléctricos y son
idénticos sin importar
el material del cual
esté hecho el cátodo.

Determinación del valor de la carga del electrón

1909

Científico: Robert Millikan.
Le dio el nombre de
electrones a las
partículas que
formaban los Rayos
Catódicos. Observó el
movimiento de
pequeñas gotas de
aceite de alto grado
para reloj, en un
aparato cargado
eléctricamente, con un
fuente de Rayos X,
después de varias
mediciones, definió la
carga del electrón igual
a 1,602 x 10-
19coulomb.

Átomo Nuclear

1909

Científico: Ernest Rutherford.
Utilizó partículas alfa
emitidas por una
sustancia radioactiva
(radio o polonio)
colocados dentro de
una caja de concreto,
de manera que sólo
podían salir por
un pequeño orificio para
bombardear láminas
delgadas de oro,
platino y cobre. Colocó
alrededor de la placa
metálica una pantalla
fluorescente para
detectar las partículas
alfa después de haber
interactuado con la
placa metálica.

Rayos Canales o positivos.

1910

Científico: Joseph
John Thompson.
Estudió las
propiedades de los
rayos canales, que se
producen en el ánodo
de los tubos de
descarga y se dirigen
hacia el cátodo a gran
velocidad. Se ven
afectados por campos
eléctricos y magnéticos
interpuestos en su
trayectoria,
demostrando que
están constituidos por
partículas con masa y
con carga positiva.

Isótopos no radiactivos

1912

Científico: J. J. Thompson.
Separó los isótopos no
radiactivos neón-20 y
neón- 22.

Descubrimiento del Número Atómico

1913

Científico: Henry
Moseley.
Basándose en los
experimentos de
dispersión de las
partículas alfa por
los núcleos de los
átomos, dedujo que el
número de cargas
unitarias del núcleo
coincide con el número
de orden
correspondiente a
cada elemento en el
sistema periódico,
quedando ambos
representados por una
cantidad a la que llamó
Número Atómico.

Niveles de energía

1913

Científico: Niels Böhr.
Empleó la fórmula de
Balmer para demostrar
que los electrones de
los átomos de
hidrógeno existen sólo
en órbitas (niveles de
energía) esféricas.

Descubrimiento de los protones

1920

Científico: Ernest Rutherford.
Identificó los protones
bombardeando
Nitrógeno con
partículas alfa
provenientes de
núcleos de Helio.

Teoría de la Dualidad de la Materia

1924

Científico: Louis De
Broglie.
En un estudio
especulativo comparó
las propiedades del
fotón y del electrón,
planteó que el electrón
se comporta unas
veces como partícula y
otras veces como
onda.

Principio de Exclusión

1925

Científico: Wolfang
Pauli.
En cada orbital solo
pueden ir dos
electrones con spin
contrario.

Ecuación de onda

1926

Científicos: Erwin
Schrödinger.
Describió el
movimiento de los
electrones en los
átomos mediante una
ecuación matemática
que combinaba la
naturaleza de partícula
de un electrón, sus
propiedades
ondulatorias y las
restricciones cuánticas
en una relación de
probabilidad.

Principio de incertidumbre

1927

Científico: Werner
Heisenberg.
No es posible conocer
la trayectoria de un
electrón, es decir, su
posición exacta y su
momento.

Regla de Hund

1927

Científico: Frederick
Hund.
Dice que los electrones
en los subniveles
presentan
desapareamiento
máximo, y los
electrones no
apareados tienen el
mismo espín.

Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia

1927

Científicos: Clinton
Davinson, Lester
Germer y George
Thompson.
Determinaron el valor
de la longitud de onda
de Broglie, según las
predicciones dadas en
su teoría de la dualidad
de la materia, la cual
concibe al electrón
(onda – partícula).

Descubrimiento del Neutrón

1932

Científico: James
Chadwick.
Al bombardear Berilio
con partículas alfa,
observó la emisión de
unas partículas de
masa aproximada a la
del protón, pero sin
carga eléctrica, porque
no se desviaban en
campos eléctricos.

Descubrimiento del Deuterio

1934

Científico: Harold Urey.
Descubrió el isótopo
hidrógeno pesado o
deuterio.

Fotografía del átomo de torio

1970

Científico: Albert
Crewe.
Mediante un
microscopio
electrónico fotografió
átomos individuales de
torio.

Identificación de átomos individuales

1979

Científico: Samuel
Hurst.
Utilizó una técnica
basada en láser para
detectar e identificar
átomos individuales de
todos los elementos
menos cuatro.

Grafito

1985

Científico: Gerd
Binning.
Elaboró un mapa de la
superficie del grafito
con un microscopio de
fuerza atómica (AFM)
hecho a partir de un
microscopio de barrido
de efecto túnel (STM).