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John Dalton propone la Teoría Atómica
la cual sugiere que los átomos son las unidades básicas de la materia y que los elementos químicos están formados por átomos idénticos. -
la hipótesis de Avogadro
la cual establece que volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Esta hipótesis fue fundamental para el desarrollo posterior de la teoría cinética de los gases y para la comprensión de la naturaleza molecular de la materia. -
Dimitri Mendeleev
propone la tabla periódica de los elementos, ordenando los elementos químicos según su masa atómica y sus propiedades químicas. -
Johannes van der Waals
propone la ecuación de estado para gases reales, la cual toma en cuenta las fuerzas intermoleculares.La Ley de los Estados Correspondientes establece que todos los gases, si se comprimen o expanden lo suficiente, tendrán aproximadamente las mismas propiedades físicas, tales como densidad, presión crítica y temperatura crítica, si se comparan en términos de su factor de compresibilidad. -
Gilbert Lewis
propone la teoría del enlace covalente, la cual sugiere que los átomos comparten electrones para formar moléculas. -
Walter Heitler y Fritz London
proponen la teoría del enlace de valencia, la cual describe cómo los electrones se distribuyen en una molécula a través de la superposición de orbitales atómicos. -
Linus Pauling
propone la electronegatividad, una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. -
J. H. Van Vleck
proponen la teoría del enlace metálico, la cual describe cómo los átomos metálicos comparten electrones para formar una red tridimensiona -
Los avances en la teoría de los orbitales moleculares
Los avances en la teoría de los orbitales moleculares, llevados a cabo por Robert Mulliken, Kenichi Fukui y Roald Hoffmann, permiten una mejor comprensión de los enlaces químicos y de cómo las moléculas interactúan entre sí.