Teorías y modelos atómicos

Demócrito

457 BCE

discípulo de Leucipo, afirmó unos años más tarde que estas partículas se denominan átomos, solo era un concepto mental.

Leucipo

450 BCE

afirmaba que al dividir varias veces un elemento, se iba a llegar a un punto en que fuese tan pequeño, que ya no podría dividirse más.

​Los atomistas indios

6 BCE

En el siglo 6 a. c ​Los atomistas indios creían que el átomo podría ser uno de hasta seis o siete elementos, y que cada uno de ellos poseía hasta 24 propiedades

Daniel Bernoulli

1705

a principios del siglo (XVIII), cuando el matemático suizo Daniel Bernoulli empleó el modelo de una esfera rígida, para representar un modelo primigenio del átomo

Dalton

1805

define un átomo como esferas iguales para cada elemento por aparte, sin embargo no hablaba de cargas, eran estacionarios, permitió calcular masas y relacionar combinaciones

Max Planck

1900

Afirmó que los electrones, átomos, moléculas emiten luz de manera discontinua, decía que los electrones emiten o absorben luz en paquetes llamados “cuantos”, y los elementos desprenden energía dependiendo de la frecuencia de la luz que emite y absorbe, como ejemplo de su utilidad en muchas áreas de la ciencia, sin esta teoría no sería posible explicar la fotosíntesis.

Thomson

1904

Describe mediante la naturaleza de los rayos catódicos unas partículas de masa muy leve llamadas electrones, que contenían carga negativa, y como eran neutros los átomos, afirmó que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones pegados a ella

Rutherford

1911

al atravesar láminas de oro con rayos alfa, se dió cuenta que unos rebotaban y otros traspasaron, por lo que afirmó que el átomo tenía en su volumen una parte vacía, y que las cargas positivas se ubican en el centro del átomo llamado núcleo, y afirmó que los electrones estaban juntos y atraídos al centro por fuerzas, fallaba afirmando que los electrones pierden energía y caían al núcleo.

Neils Bohr

1913

Propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares bien establecidas, calculó los radios de esas órbitas y propuso que Los electrones se distribuyen en órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía, pero si conteniendola y reaccionando con otros elementos de esta manera.

Schrodinger

1926

Para él, los electrones eran una onda de materia, en la que la probabilidad de estar, era una incertidumbre .Este era modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero en el que la posición y la cantidad de movimiento no pueden conocerse simultáneamente, por el principio de incertidumbre