-
450 BCE
Modelo atómico de Demócrito
- Se basaba en los 4 elementos,ellos formaban todo. Postulado 1 • Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Postulado 2 • Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Postulado 3 • Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
-
Teoría atómica de John Dalton
-La materia está formada por esferas compactas llamadas átomos.
-Estos átomos no se pueden dividir ni romper, son totalmente indestructibles. -
Movimiento browniano
El botánico británico Robert Brown observó que las partículas de polvo dentro de los granos de polen que flotan en el agua constantemente vibran sin ninguna razón. -
Modelo del átomo cúbico de Gilbert N. Lewis,
-El modelo del átomo cúbico fue de los primeros modelos atómicos, en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo.
-Sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. -
Teoría atómica de John Thomson
-El átomo se compone de electrones de carga negativa en un átomo positivo, insertados en este al igual que las pasas de un pudin. Se denominó pudin de pasas.
-La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. -
Albert Einstein y el movimiento browniano
Albert Einstein dijo que el movimiento browniano era causado por el continuo golpeteo de las moléculas de agua y desarrolló un modelo matemático para describirlo. -
Teoría atómica de Ernest Rutherford
Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo tenia un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa. -
Teoría atómica de Niels Böhr
-Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas de energía a una distancia fija del mismo.
-El electrón no absorbe ni emite energía si se encuentra en un nivel estable. -
Modelo atómico de Arnold Sommerfeld
Arnold, con la ayuda de la teoría de Einstein, hizo modificaciones al modelo de Böhr:
1.Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
2.A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles del mismo nivel.
3.El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -
Louis de Broglie
Propuso que todos los objetos (particularmente las partículas subatómicas, como los electrones) podían tener propiedades de ondas. Erwin Schrödinger, fascinado por esta idea, investigó si el movimiento de un electrón en un átomo se podría explicar mejor como onda que como partícula. -
Teoría atómica de Erwin Schrödinger
-En este modelo los electrones se veían originalmente como una onda estacionaria de energía.
-Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también hidrogenoide. -
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Heisenberg indicó: "puesto que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, es imposible obtener simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el tiempo".Este principio fue conocido como principio de incertidumbre de Heisenberg. -
Cibergrafias
https://es.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito#El_atomismo
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_del_%C3%A1tomo_c%C3%BAbico
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
https://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica
https://es-puraquimica.weebly.com/rutherford.html
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/elecmagnet/movimiento/bohr/bohr.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld
