teoría atómica moderna

By LuisU19

  • John Dalton

    explica por que los atomos reaccionan en proporciones simples de numeros enteros. agrega su ley de las proporciones multiples.

  • J.J. Berzelius

    determina masas atomicas relativas apertir de calores especificos. y propone simbolos de dos letras para representar los elementos. descubre los elementos Ce, Se, Si,y Th.

  • P. Dulong y A. Petit

    determinan masas atomicas a partir de calores especificos.

  • Robert Bunsen y Gustav Kirchoff

    cada elemento tienen un espectro caracteristico. Descubren elementos Cs y Rb

  • Pierre Janssen

    observa una linea nueva en el espectro del sol y afirma a un nuevo elemento.

  • Dmitri Mendeeleev

    publica un libro de texto que incluye su tabla periodica. Predice las propiedades de varios elementos aun no descubiertos.

  • William Crookes

    Rayos catodicos producidos por una corriente electrica en un tubo al vacio son una corriente de particulas cargadas que se producen en el catodo.

  • J. J. Balmer

    formula una ecuacion matematica sencilla para calcular la longitud de onda de las lineas del espectro del hidrogeno.

  • E. Goldstein

    observa "rayos en canal" en un tubo de Crookes modificado.

  • Wilhelm Roentgen

    descubre los rayos X que una corriente electrica produce en un tubo de Crookes.

  • Antoine Becquerel

    descubrio la radioactividad natural.

  • J. J. Thomson

    descubre que los rayos catodicos son haces de particulas con carga negativay calcula su razon de su carga a masa.

  • Marie Curie

    descubren el polonio y el radio, losd cuales aislan de la pechblenda mediante procedimientos quimicos.

  • Max Planck

    propone una teoria cuantica que explica que un atomo amita luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones.

  • J. J. Thomson

    propone modelo de "pudin de pasas" del atomo, con los electrones inmersos en un mar de cargas positivas.

  • Albert Einstein

    publica un articulo en el que relaciona la masa con la energia.

  • Robert Millikan

    determina la carga del electron por medio de su experimento de la gota de aceite.

  • Ernest Rutherford

    bombardea una laminilla de oro con particulas alfa provenientes de una fuente de radio, descubre que casi toda la masa del atomo esta en su diminuto nucleo.

  • J. J. Thomson

    separa los isotopos no radiactivos neon-20 y neon-22

  • Niels Bohr

    demuestra que los electrones del atomo de hidrogeno existen unicamene en orbitas esfericas.

  • Henry Moseley

    cada elemento emite rayos X caracteristicos que dependen de su carga nuclear, numero de protones presentes en el nucleo.

  • Louis de Broglie

    combina ecuaciones de Einstein y Planck para demostrar que los electrones tiene propiedades ondulatorias.

  • Wolfgang Pauli

    afirma que solo se permite dos electrones con espin opuesto en cada orbital.

  • Erwin Schrodinger

    describe el movimiento de los electrones en los atomos mediante una acuacion matematica que combina la naturaleza de particula de un electron, sus propiedades de onda y restricciones cuanticas.

  • Werner Heisenberg

    no es posible conocer la trayectoria de un electron, su posicion y cantidad de movimiento simultaneamente.

  • Frederick Hund

    conocido por la regla de Hund, establace que en los subniveles los electrones presentan un maximo de electrones no apareados, los electrones no apareados tienen el mismo espin.

  • James Chadwick

    descubre el neutron.

  • Harold Urey

    acreedor al premio Nobel de Quimica por su descubrimiento del deuterio, el isotopo conocido como hidrogeno pesado.

  • Albert Crewe

    fotografia atomos individuales de torio con un microscopio alectronico modificado.

  • Samuel Hurts

    detecta e identifica atomos individuales de todos los elementos, salvo cuatro, mediante una tecnica a base de laser

  • Gerd Binning

    elabora un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atomica.