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Demócrito y Leucipo (500-400 a.C)
El primer modelos atómico fue postulado por 2 filósofos griegos. Esta consistía en que la materia estaban formada por vació y átomos. Los átomos eran indivisibles, impenetrables e indestructibles y poseían propiedades que los hacían diferentes a los demás (forma, tamaño, peso). -
John Dalton (1803-1807)
Su modelo surgió en el contexto de la química, y fue el primero en poseer pruebas científicas, con las que demostraba que la materia estaba formada por esferas diminutas e indivisibles conocidas como átomos. -
Joseph John Thomson (1897-1904)
Mencionó a través del modelo atómico Thomson de pudin que los átomos en su interior poseen partículas diminutas con carga eléctrica negativa a los cuales nombro electrones y estos se encontraban impregnados en una masa con carga positiva. -
Ernest Rutherford (1911)
Con su modelos atómico demostró que los átomos están vacíos en su mayor parte y que en su centro hay un diminuto núcleo. Mencionó que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones con carga negativa girando alrededor de un núcleo central con carga positiva como un sistema solar diminuto, así los electrones giraban alrededor del núcleo. -
Niels Bohr (1913)
El modelo atómico de Bohr fue un nuevo modelos en donde los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía bien definidos. Los electrones tienen ciertas órbitas estacionales de medios determinados, sin embargo, el concepto que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas sufrió modificaciones hasta llegar al modelo atómico actual. -
Modelo Atómico de Sommerfeld (1916)
Esta es una versión relativista donde los electrones y el concepto de sus movimientos fue apoyado por el modelo de Bohr. Perfeccionó el modelo de órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del número cuántico Azimutal. Cuanto mayor sea el número mayor sera la excentricidad de la órbita. -
Louis de Broglie (1924)
Mencionó que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partículas. -
Werner Heisenberg (1924-1926)
Formuló que es imposible determinar simultáneamente la posición y la velocidad exacta de un electrón, esto se denominó principio de incertidumbre. -
Erwin Schrodinger (1926-1927)
Propuso con su modelo atómico una ecuación de onda que ayuda a predecir donde se encuentra el electrón que se conoce como (ecuación de Schrodinger). Su modelo cuántico no relativistas dice que los electrones se pueden considerar ondas de materias existentes.
