Teoría Atómica

Demócrito, Leucipo y Epicuro

400 BCE

esta teoría atómica después de haber sido desarrollada a comienzos del siglo XIX gracias a Dalton y Avogadro, pero esta fue vista primera vez en la antigua Grecia.Despues de que Demócrito, Leucipo y Epicuro hablaron del átomo, fue una necesidad filosófica fundando así el atomismo como sistema filosófico.

Joseph John Thompson(1856-1940)

1898

Descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.Modelo Pudín con pasas.Desarrollado en 1904, no tenía núcleo atómico, esfera de carga positiva y electrones(negativo) presentes dentro.A pesar de que el modelo era inexacto,sentó las bases para los modelos posteriores,explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo y la estabilidad de este

Ernest Rutherford(1871-1937)

1909

se asemeja aun sistema planetario de electrones girando alrededor del núcleo y con carga positiva.La suma sus cargas eléctricas negativas deben ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que es neutro.calculó su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). Porlotanto supone un gran espacio vacío en la organización de la materia.(núcleos de helio)

Niels Bohr(1885-1962)

1913

en este se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. electrones con órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos, tiene 5 postulados los 3 primeros son los más importantes,cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck.Con constante de Planck E=h u consiguió cuantizar las órbitas(solo átomo de hidrógeno)

Arnold Sommerfeld(1868-1951)

1916

versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones (niveles).Concluyó que la diferencia de energía entre los electrones,se debía a la existencia de subniveles energéticos dentro de cada nivel.se basó en la Ley de Coulomb para enunciar que la trayectoria descrita debería ser elíptica y no estrictamente circular.Tenía 1 postulado (principal(n) y secundario(I))

Erwin Schrödinger(1887- 1961)

1926

es conocida como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.(se fundamentó en la hipótesis de Broglie:enunció que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse como tal). el movimiento de los electrones correspondía a la dualidad onda-partícula(El experimento de Young),con esto, los electrones podían movilizarse como ondas estacionarias.Ecuación homónima para calcular una posición específica.tiene postulados

James Chadwick (1891-1974)

1932

centra la modelación del núcleo atómico constituido por protones y neutrones.pensaba que la emisión de rayos gamma contenía partículas neutras, y que estas partículas habían chocado,induciendo la liberación de los protones,estos sólo podía explicarse si esas partículas hubiesen chocado contra otras eléctricamente neutras, y con una masa similar; principio :neutrón era un protón y electrón=carga neutra.Más adelante W.Heisenberg el neutrón partícula única y elemental. MODELO ACTUAL