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Antoine Lavoiser
Publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras.
A pesar de que esta clasificación era práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna , fue rechazada debido a que habían muchas diferencias entre los elementos con respecto a sus propiedades físicas y químicas. -
Period: to
Siglo XIX
En el siglo XIX se encontró la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos; la primera forma fue la "clasificación por masas atómicas" , sin embargo este sistema no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos.
En vista de esta condición , los químicos de la época comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a la similitud de sus propiedades físicas y químicas. -
Johann Wolfgang Döbereiner
Agrupó los elementos de propiedades análogas y los relacionó con los pesos atómicos;manifestó el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
Este químico organizó grupos de tres elementos a los que se denomino "triadas"; al clasificaras, explicó que el peso atómico promedio de los elementos externos era parecido al del elemento central o del centro (ley de triadas). -
Leopold Gmelin
Fue un químico alemán que trabajando con el sistema de triadas de Döbereiner identificó diez triadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco. -
Triadas de Döbereiner
En este año se contaba con unas 20 triadas para llegar a una primera clasificación coherente de la tabla periódica. -
Jean Boptise Dumas
Publicó su trabajo, el cual describe las relaciones entre los diversos grupos de metales. -
August Kekulé
Este químico alemán observó que el carbono estaba a menudo unido a otros cuatro átomos, por ejemplo, el metano tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno; este concepto eventualmente se conocería como "valencia" -
Nuevos Elementos
Para este año, los científicos ya habían descubierto mas de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. -
Chancourtois
Este geólogo francés publicó una primera forma de tabla periódica que llamó "hélice telúrica" o "tornillo". Organizó los elementos en orden creciente según su peso atómico, disponiéndolos en una espiral sobre un cilindro; mostró que los elementos con propiedades similares se procedían en intervalos regulares. Su tabla incluye también algunos iones y compuestos, sin embargo, no incluye un diagrama. -
Julius Lothar Meyer
Un químico alemán que publicó una tabla con 44 elementos organizados por valencia. la misma mostró los elementos de propiedades similares generalmente compartían la misma valencia. -
Jhon Newlands
Químico inglés que produjo una serie de documentos, señalando que cuando los elementos se enumeran en orden de aumentar el peso atómico, las propiedades físicas y químicas similares se repiten a intervalos de ocho (ley de las octavas de Newlands) -
Gustavus Hinrichs
Químico danés que publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. -
Dmitri Ivanovich Mendeléyev
Químico ruso que desarrollo una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, publicando su primera versión en ese mismo año, atribuyendole la invención de esa tabla. -
William Odling
Químico inglés que publicó un arreglo de 57 elementos ordenados por sus pesos atómicos, el cual tenía algunas irregularidades y vacíos (había periodicidad en los pesos atómicos).
Odling alude a la idea de una ley periódica, proponiendo una clasificación basada en la valencia de los elementos. -
Mendeléyev y Lothar Meyer
Propusieron una tabla periódica donde se ordenaba los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente en grupos de siete elementos. Acordaron dejar espacios libres para aquellos elementos que aún no eran descubiertos, a los que llamaron "Ekaboro ekaaluminio ekasilicio" -
Propuesta de Mendeléyev
Finalmente Mendeléyev propone su tala periódica en una nueva forma, con grupos de elementos similares dispuestos en columnas en lugar de filas, numeradas de I a VIII en correlación con el estado de oxidación del elemento.
Fue en este año en el que se descubrieron los elementos predichos por este químico, para los cuales había dejado espacios en blanco, así pues, había dado a conocer las propiedades de dichos elementos, que coincidieron con su peso atómico y por tanto su lugar en la tabla. -
Lord Rayleigh
Descubrió e informo sobre un elemento gaseoso llamado Argón, el cual era químicamente inerte, por lo tanto no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica. -
William Ramsey
Químico que sugirió ubicar el "argón" entre el cloro y el potasio en una familia con el "helio" (a pesar de que su peso atómico era mayor que el del potasio). Este grupo fue llamado "grupo cero", debido a la valencia cero de estos elementos; Ramsey predijo con precisión el futuro descubrimiento del "neón" y propiedades. -
Descubrimiento de los Gases Nobles
En este año se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por los "gases nobles". -
Ernest Rutherford
Publicó sus estudios sobre la "emisión de partículas alfa" por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que en un núcleo la carga era proporcional al peso atómico del elemento. -
A. Van der Broek
Propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a carga nuclear; esta carga, mas tarde llamada número atómico, podría usarse para enumerar los elementos químicos en la tabla. -
Henry Moseley
Determinó los valores de los números atómicos y demostró que el orden coincidía con la tabla Dmitri Ivanovich Mendeléyev. -
Glenn Seaborg
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica fueron el resultado de este químico a mediados del siglo XX; comenzó con el descubrimiento del "plutonio" y después, el de los elementos "transuránicos" del 94 al 102, así pues configuró la tabla periódica poniendo la serie de los "actínidos" debajo de la serie de los "lantánidos". -
Séptima fila de la Tabla Periódica
En esta fecha, la IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118, completando la séptima fila de la tabla periódica. -
Últimos descubrimientos y modificaciones
Para esta fecha se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados hasta la fecha por la IUPAC, los cuales serían; Nh (nihonio), Mc (moscovio), Ts (tenesio) y Og (aganesón), que sustituyen a las designaciones temporales. -
Tabla Periódica Actual
Es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias; Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico, hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
