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1200 BCE
Ideas Mosco de Sidón (atomista)
Los pocos registros que han llegado hasta nuestros días sugieren que Mosco de Sidón ya hablaba de diminutas partículas indivisibles desde antes de la Guerra de Troya -
500 BCE
Ideas Leucipo (atomista)
Habrían de transcurrir siglos hasta llegar a los padres reconocidos del atomismo, teoría filosófica que se fundamentaba en razonamientos lógicos y la observación del mundo pero no en la experimentación. Y, a pesar de ello, sorprende lo mucho que se acercaron. -
450 BCE
Ideas Demócrito (atomista)
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Años más tarde simplemente se superaría este modelo -
400 BCE
Ideas Epicuro (atomista)
Para él, y para otros muchos filósofos, el universo no podía ser determinista, el ser humano tenía que hacer uso de su libre albedrío. Por ello planteó que el azar era un fenómeno inherente al movimiento de los átomos. -
200 BCE
Ideas Kanada (atomista/continuista)
Así conocemos a Kanada, sobrenombre que significa «comedor de partículas» pues dicen, que fue desmenuzando su comida en partes cada vez más pequeñas, cuando se le ocurrió que debía haber un límite. -
Modelo de Dalton
Entramos en un era de ciencia experimental, donde las hipótesis se ponen a prueba con datos extraídos de la realidad. Dalton, que conocía el comportamiento de los gases, vio que las ideas de Demócrito encajaban con sus estudios y presentó el primer modelo científico del átomo. Él decía que el átomo era como una bola básicamente.
Los científicos consideraron insuficiente el modelo atómico de Dalton porque no explicaba la naturaleza eléctrica de la materia. -
Ideas Lewis
El modelo de Dalton, aún con sus problemas, significó un antes y un después. Lewis propuso un modelo de átomo cuadrado en el que los electrones están en las esquinas de este. Resumidamente contradijo todo lo propuesto anteriormente. Este no aporta información acerca el tipo de enlace que se forma entre los átomos para completar su capa de valencia. Además los electrones no se encuentran en los vértices de un cubo y no están inmóviles. -
Ideas saturnino
El físico japonés Hantaro Nagaoka ,intentó explicar el fenómeno de radiactividad o los espectros de emisión de luz de los elementos, con una propuesta que se parecía al sistema de Saturno(una carga positiva rodeada por los electrones que la orbitan).
La órbita se mantendría estable debido a que los electrones se repelen al tener carga negativa y a la vez se mantienen unidos por la fuerza de atracción que sienten entre ellos. -
Modelo Joseph John Thomson
Quien también había descubierto el electrón en 1897.
En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que un pastel de pasas. Afirmaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El problema era que Thomson no incluía la existencia de partículas subatómicas dentro del átomo, como por ejemplo, los electrones. -
Ideas Jean Perrin
El átomo está conformado por una gran partícula positiva en el centro del mismo, en la cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. Alrededor de esta carga positiva concentrada orbitan varias cargas negativas que compensan la carga eléctrica total. El problema era que no se cuenta con una explicación acerca de por qué la carga positiva se mantiene concentrada en el centro del átomo. -
Modelo Ernest Rutherford
Rutherford propuso un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo en él se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
Este modelo que no puede explicar la distribución de los electrones alrededor del núcleo. Además no puede explicar la existencia de los isótopos, átomos con el mismo número atómico pero diferente número de masa. -
Modelo Niels Bohr
Este modelo representa el átomo como un pequeño núcleo con carga positiva rodeado de electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del centro. Además explica por qué presentaban espectros de emisión característicos. Incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico. Pero no podía explicar la estructura fina del espectro atómico, tampoco se podía aplicar a sistemas complejos ni tenía en cuenta la relatividad general y además no puede explicar la naturaleza de las partículas subatómicas -
Ideas Arnold Sommerfeld
Vio que el modelo de Bohr era incompleto, propuso que los electrones también seguían orbitando elípticamente y que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles de energía. El principal problema de este modelo era que tomaba una partícula con una trayectoria determinada en torno al núcleo, sin embargo, la adecuada concepción de la trayectoria de los electrones en el átomo es obsoleta. -
Ideas Erwin Schrödinger
Ya no hay órbitas, sino orbitales, que dan la probabilidad de ubicación del electrón como partícula y onda a la vez. Es un modelo cuántico relativo. Schródinger combinó las ecuaciones del comportamiento de las ondas con la ecuación de De Broglie para generar un modelo matemático para la distribución de electrones en un átomo. El modelo atómico de Schrödinger permitió que el electrón ocupara espacio tridimensional. La desventaja es que es difícil imaginar un modelo físico de electrones como ondas -
Modelo Paul Dirar y Pascual Jordan
Este modelo atómico es la generalización relativista del operador hamiltoniano en la ecuación que describe la función de onda cuántica del electrón. A diferencia del modelo precedente, el de Schrodinger, no es necesario imponer el espín mediante el principio de exclusión de Pauli, ya que aparece de forma natural. Además, incorpora las correcciones relativistas, la interacción espín-órbita y el término de Darwin, que dan cuenta de la estructura fina de los niveles electrónicos del átomo. -
Modelo James Chadwick
A partir del descubrimiento del neutrón por Chadwick, el átomo se entendía como un núcleo con protones y neutrones, suponiendo casi toda la masa del átomo, orbitando los electrones el núcleo en sus niveles de energía correspondientes.