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Méthode de la Nomenclature
Antoine Lavoisier (1743-1794) publica Méthode de la Nomenclature Chimique, con la colaboración de Guyton de Morveau, Berthellot y Fourcroy. -
Ley de Charles
Jacques Charles (1746-1823) descubre la ley de Charles. Es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. -
Descubrimiento de la piedra de Rosetta
Claude-Louis Berthollet (1748-1822) acompañó a Napoleón a la expedición a Egipto, en la que se encontró la piedra de Rosetta. -
Memoria sobre la acción de masas
Claude-Louis Berthollet (1748-1822) escribe una memoria sobre la acción de las masas, acerca del papel que la cantidad o masa de un reactivo podía desempeñar en una reacción. Afirmó que las sustancias se combinaban en proporciones variables e indefinidas y que la composición de las especies químicas originadas dependía de la forma en que se hubiesen preparado. -
Ley de las proporciones definidas
Joseph-Louis Proust (1754-1826) enuncia la ley de las proporciones definidas. Una composición química determinada tendría siempre la misma composición, es decir, cuando dos elementos reaccionaban entre sí para formar un determinado compuesto lo hacían en una relación de peso invariable. -
Ley de las proporciones múltiples
John Dalton (1766-1844) formuló la ley de las proporciones múltiples. Fue demostrada por Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1850). -
A New System of Chemical Philosophy
John Dalton (1766-1844) publica su obra A New System of Chemical Philosophy. -
Ley de volúmenes de combinación.
Louis Joseph Gay-Lussac publica la ley de volúmenes de combinación. -
Hipótesis de Avogadro
Amadeo Avogadro (1776-1856) formuló la hipótesis de Avogadro. Se inspiró en la ley de los volúmenes de combinación para formular en 1811 su célebre hipótesis, según la cual volúmenes iguales de gases en idénticas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. -
Teoría del dualismo electroquímico
Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) formula la teoría del dualismo electroquímico. Había desarrollado una teoría electroquímica de la materia. Cada cuerpo, simple o compuesto, estaría caracterizado por una polaridad eléctrica, bien positiva o bien negativa, por lo que Berzelius los clasifica en electropositivos y electronegativos, respectivamente. -
Nuevo sistema de símbolos
Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) introduce un sistema de símbolos basado en el nombre de los elementos en latín. -
Concepto general de isomería
Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) propone el concepto general de isomería. -
Recherches diverses de Chimie Organique
Auguste Laurent (1807-1853) presenta sus tesis doctoral Recherches diverses de Chimie Organique, criticando el dualismo electroquímico y propone la teoría del núcleo. -
Teoría de la sustitución y la de los tipos
Jean Baptiste Dumas (1800-1884) propone su teoría de la sustitución y la de los tipos. -
Demostración fenómeno de sustitución
Louis Melsens (1814−1886) demuestra que el ácido tricloracético, a su vez, puede pasar a ácido acético por simple acción del hidrógeno. Toda la comunidad científica y Berzelius, tiene que admitir el fenómeno de la sustitución. -
Distinción entre el peso atómico y peso molecular
Stanislao Cannizzaro (1826-1910) presenta su propuesta acerca de la distinción entre el peso atómico y el peso molecular de los elementos gaseosos, basada en la hipótesis de Avogadro.
1860 -
Ley de acción de masas
Cato Maximilian Guldberg (1836- 1902) y Peter Waage (1833-1900) enunciaron la ley de acción de masas. Establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos. -
En contra de la distribución espacial de los átomos
Hermann Kolbe (1818-1884) sentenció con dogmatismo que había que abstenerse de esbozar la distribución espacial de los átomos. -
La Química en el Espacio
Jacobus Henricus van´t Hoff (1852-1911) publica La Química en el Espacio. Defendía la necesidad de considerar la orientación espacial de los átomos dentro de las moléculas. -
Teoría de la disociación electrolítica
Svante August Arrhenius (1859-1927) desarrolla la teoría de la disociación electrolítica, demostrando que los átomos o grupos atómicos con carga eléctrica juegan un importante papel en el mundo de la química.
