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450 BCE
DEMOCRITO Y LEUCIPO
Cerca del año 450 a.de C. Demócrito, tomando el pensamiento de su maestro Leucipo, supuso la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían distintos tipos de átomos, encontrando
así estas características:
‣los átomos son indivisibles, y se distinguen por
forma, tamaño, orden y posición.
‣Diferencia entre átomos del alma y del cuerpo
‣Los átomos pueden ensamblarse, aunque nunca
fusionarse. -
TEORIA ATÓMICA DE DALTON (1808-1810)
Dalton define a los átomos como, la unidad constitutiva de los elementos, algunas de las ideas básicas de su teoría son:
-La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos
-Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso
-Diferentes elementos están formados por diferentes átomos
-Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto. -
Modelo Atómico de Dalton
Este también conocido como el modelo de la bola de billar, desarrollado en 1804 por Dalton que pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos y para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características -
Modelo Atómico de Thomson
Thomson considera el átomo como una gran esfera con carga
eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones
como pequeños granitos, a este modelo modelo se le da el nombre de "Budín de Pasas" por su forma. -
Diseño Experimental de Joseph John Thomson
Este diseño utiliza tubos de rayos catódicos, en los cuales estudia el comportamiento de los gases, descubriendo que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas negativamente.
Thompson supuso el átomo como una masa homogénea
cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los
electrones. -
Modelo atomico de Ernest Rutherford
El Modelo de Rutherford nos establecía que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa del mismo. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. -
Diseño Experimental de Rutherford
Experimento bombardeando una lámina de oro con partículas Alfa Radiactivas:
‣La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse
‣Algunos rayos se desviaban
‣Muy pocos
rebotan concluyo que:
‣Que el átomo esta constituido por un núcleo central que posee las
cargas positivas
‣En el núcleo se concentra gran parte de la masa del átomo
‣Los Electrones giran en torno al núcleo del átomo.
‣Que existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza. -
Diseño experimental de Bohr
Utiliza Espectros atómicos de átomos de Hidrógeno: Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada una por un valor de longitud de onda, (λ) -
Modelo Atómico de Bohr
En el modelo planteado por Bohr los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. -
MODELO "ACTUAL" DEL ÁTOMO
Arnold Sommerfeld: propuso una ligera modificación al modelo
de Bohr, según el cual, existían orbitales elípticas, además de las
circulares, permitiendo la existencia de niveles y subniveles de
energía. -
MODELO "ACTUAL" DEL ÁTOMO
Louis de Broglie: este físico francés planteó que si la energía podía ser considerada partícula, la materia también podía entenderse como energía en forma de onda. -
MODELO "ACTUAL" DEL ÁTOMO
Werner Heisenberg: de acuerdo con el modelo de Bohr, el electrón del átomo de hidrógeno gira en torno al núcleo siguiendo una trayectoria bien definida, y por lo tanto es posible calcular su posición y cantidad de movimiento encada punto. -
Modelo Atómico Mecano Cuántico
El modelo es el resultado de múltiples investigaciones científicas entre las que se destacan el aporte de:
Max Plank, Louis de Broglie, Werner Heisember, Erwin Schrödinger Y por supuesto Niels Bohr -
Descubrimiento del neutrón Chadwwick
Este se realizó al bombardear placas de berilio con partículas alfa, estas emitían partículas que a su vez se hacía chocar contra un bloque de parafina, ocasionando un desprendimiento de protones en éste.
