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Ley de Avogadro
Amedeo Avogadro propone la hipótesis de que volúmenes iguales de gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Esta idea, conocida como la Ley de Avogadro, es crucial para el desarrollo de la teoría molecular y la química moderna. -
Síntesis de la Urea
Friedrich Whler, inventor de la química orgánica, fue pionero en la síntesis de urea a partir de cianato de amonio Este experimento demuestra que las sustancias inorgánicas se pueden convertir en compuestos orgánicos y es la primera vez que se descubre que la fuerza vital es necesaria para producir compuestos orgánicos -
Estructura del benceno
El benceno es un anillo de 6 átomos de carbono, inventado por Fredrik August Kekul y que revolucionó los compuestos aromáticos y la química orgánica. Propuso una teoría para el anillo de benceno y es esencial para el avance de la química estructural. -
Creación de la tabla periódica
Dmitri Mendeléyev crea la Tabla Periódica, organizando los elementos químicos según sus propiedades y masas atómicas. Esta tabla predice la existencia de elementos aún no descubiertos y se convierte en una herramienta fundamental en la química. -
Principio de Le Chatelier
En 1884 Henri Louis Le Chatelier enuncia el principio que lleva su mismo nombre, el cual dice: "Cuando un sistema en equilibrio se ve afectado por cambios en la concentración, presión o temperatura, ajusta sus proporciones para contrarrestar esa perturbación y alcanzar un nuevo equilibrio."Llegando a esta conclusión gracias a sus investigaciones en los comportamientos de un sistema en equilibrio. -
Teoría de ácidos y bases
Svante Arrhenius define los ácidos como sustancias que liberan iones de hidrógeno (H⁺) en solución acuosa y las bases como sustancias que liberan iones de hidróxido (OH⁻), estableciendo la base para la teoría moderna de ácidos y bases. -
Descubrimiento del electrón y el modelo atómico de Thompson
Hasta el momento se creía que el átomo era una sola partícula y que nada lo conformaba, pero luego el científico J.J. Thomson descubrió la existencia de una partícula con carga negativa, el electrón, que estaba presente en el átomo. Esto lo impulsó a crear su propio modelo atómico, al cual coloquialmente se le conoce como "modelo del pudín de pasas". -
Modelo de Rutherford
Modelo atómico de Ernest Rutherford. Un átomo según Rutherford constaba de un núcleo sumamente pequeño y denso con carga positiva y rodeado por electrones. Este modelo proviene del experimento de la dispersión de partículas alfa para reemplazar el modelo de Thomson. Todavía, este representa una versión más exacta de la estructura del átomo.