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Antoine Lavoisier
Con Antoine Lavoisier se fundó lo que hoy se conoce como la química moderna publicando los “Elementos”, en donde definió a los mismos como materiales que no se pueden descomponer. Este hecho permitió que De Morveau y otros científicos elaborasen una lista de elementos verdaderos: treinta y tres sustancias elementales. -
Primeras formas de organización de los elementos
El interés científico por el descubrimiento de nuevos elementos químicos, creció de igual manera la necesidad de organizarlos, plantearon la cuestión de cómo representarlos. Jöns Jacob von Berzelius, en 1813, comenzó su clasificación especificando letras para los distintos elementos conocidos: H para el hidrógeno, C para el carbono, O para el oxígeno y para aquellos en los que coincidía la inicial le añadía una segunda letra al nombre: Ca para el calcio, Cl para el cloro, Cr para el cromo. -
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Clasificación de Johan Dobereiner
El químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. -
Clasificaciones de los elementos después del congreso de Kalsruhe
Una década después del congreso de Kalsruhe (el primer congreso internacional de química del mundo) aparecieron múltiples clasificaciones, todas independientes unas de otras. Este congreso permitió, entre otras cosas, dar una aclaración acerca de las masas atómicas de los elementos, punto para el cual hasta el momento no había habido acuerdo. -
Primera forma de clasificación periódica de los elementos
Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, fue el primero en presentar una clasificación periódica de los elementos. Este autor introdujo los símbolos de veinticuatro de ellos en espiral alrededor de un cilindro vertical a alturas proporcionales a sus masas atómicas, de forma que los que poseían propiedades semejantes quedasen unos debajo de otros. -
Aparición de la ¨Ley de las octavas¨
John Alexander Reina Newlands, ordenó los elementos conocidos de menor a mayor masa atómica, observando que cada octavo era similar al primero. De esta forma postuló la “Ley de las octavas”. Esta comparación literal de la ciencia con la música hizo que no se le tuviese en cuenta desde los círculos científicos más relevantes, afirmando estos que su teoría era similar a haberlos ordenado alfabéticamente. -
Tabla periódica con 16 columnas de Julius Lothar
Julius Lothar Meyer, observó las propiedades físicas y su relación con las masas atómicas, e ideó una tabla periódica de dieciséis columnas, no obstante para cuando la publicó ya había aparecido la de Dimitri Mendeléiev que la eclipsó completamente. -
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Tabla de Mendeléiev
En 1868 consiguió una organización de tres grupos de elementos:
tabla periódica. Al observar el orden de estos en función de su masa atómica, estableció que existía una periodicidad entre todos. En 1871, Mendeléiev a fin de mantener las valencias y las propiedades similares entre los mismos, dejó espacios vacíos entre en las columnas. Indicó que no se trataba de ningún fallo de su tabla sino que se trataba de huecos destinados a elementos que aún no habían sido descubiertos. -
Tabla periódica definitiva de Mendeléiev
En 1869, aparecería la Tabla Periódica de Mendeléiev tras veinte años desde que este comenzará a interesarse por la clasificación de los mismos. El autor relataba que anotaba las propiedades de estos en fichas, y durante sus largos viajes a través de Rusia se dedicaba a intentar encontrar un orden entre ellos. -
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Tabla periódica actual
A día de hoy se mantiene el modelo de Mendeléiev (1869). En ella, los elementos se encuentran ordenados, de izquierda a derecha, por valores crecientes de sus números atómicos (Z). Además de esto, los elementos aparecen distribuidos en filas y columnas.