-
400 BCE
Demòcrit i filòsofs grecs
Van afirmar que la matèria estava formada per diverses partícules petites que no es podien dividir ni destruir. Les va anomenar àtoms -
Dalton
Teoria basada en 3 punts:
-Afirmava que qualsevol matèria està formada per àtoms que no es poden ni destruir ni dividir. Va confirmar
que aquests àtoms no s’alteraven davant de qualsevol reacció química
-Afirma que tots els àtoms del mateix element tenen les mateixes propietats i la mateixa massa. També afirma que son diferents a la resta d’àtoms de qualsevol altre element.
-Els àtoms compostos es creen a partir de la unió d’àtoms diversos . -
Max Planck
EXPLICACIÓ: Va investigar la radiació del cos negre. Afirmava que la radiació emesa d’aquest objecte és igual a l’absorbida. Va crear una expressió matemàtica: ΔE=h·v. Va assegurar que la energia emesa o absorbida ho fa en paquets. Cada un d’aquests té el nom de fotó i s’associa a una freqüència determinada. -
J.J. Thomson
EXPERIMENT: Va col·locar un tub de cristall ple de gas, una bateria que connectava un càtode i un ànode a baixa intensitat. Es passava un corrent d’alt voltatge que provocava que es produïssin diferents resplandors depenent del tipus de gas emprat i la diferència de potencial entre els dos elèctrodes. Aquest experiment desmentia la teoria de Dalton. -
J.J. Thomson
EXPLICACIÓ: L'experiment demostrava la indivisibilitat dels àtoms. L’àtom era una massa compacta de càrrega
positiva amb electrons al voltant (púding de panses). Aquests electrons els va anomenar corpuscles.També va afirmar que els raigs catòdics eren feixos de partícules i que el gas no influeix en la naturalesa de les partícules. -
Rutherford
EXPLICACIÓ: Rutherford va afirmar que l’àtom està format per un nucli i una escorça. El nucli és petit i conté partícules positives i a l’escorça hi ha electrons en moviment. Com que l’àtom es neutre assegura que té la mateixa quantitat de electrons que de protons. Entre l’escorça i el nucli es troba el buit. -
Rutherford
EXPERIMENT: Làmina d’or. Va fer l'experiment per corroborar la teoria de Thomson. A l'experiment va bombardejar una làmina d’or mitjançant partícules α (nuclis d’heli). Després va detectar les partícules amb una pantalla fluorescent. Si la teoria de Thomson fos correcta, les partícules passarien sense desviar-se, degut a que ell afirmava que els àtoms eren neutres i les partícules positives no es veurien afectades. La teoria de Thomson era errònia ja que una algunes partícules sortien rebotades. -
Bohr
1.La massa total de l’àtom és la del nucli, que té càrrega positiva
2.Els electrons giren al voltant del nucli en unes òrbites circulars que tenen diferents nivells energètics. Son coneguts com a nivells quàntics principals.
3.Els electrons no poden tenir un valor qualsevol ja que només poden tenir el corresponent al seu nivell quàntic
4.Si un electró passa a una òrbita de nivell superior absorbeix energia i si passa a una d’inferior l’emet. Aquest procés s’anomena transició electrònica. -
Bohr
EXPLICACIÓ: Va veure que les teories anteriors no eren correctes i va inventar un nou model: model planetari. Es basava en quatre punts: -
Millikan i Chadwick
EXPLICACIÓ:
Millikan: degut als estudis de la radioactivitat, va poder conèixer la càrrega i massa exacta del electró.
Chadwick: va descobrir el neutró. Va afirmar que es trobava al nucli, tenia càrrega neutra i tenia una massa semblant a la del protó. -
Schrödinger
EXPLICACIÓ: (1926-1933) Gràcies a aquests descobriments Schrödinger va desenvolupar un nou model, que es basava en:
1.Va corroborar que no es podia saber la posició ni la trajectòria exacta dels electrons. Va canviar el concepte òrbita per orbital, que és el lloc de l’espai on es probable trobar l’electró.
2.Els orbitals tenen formes diferents depenent de les funcions d’ona
3.Trobem diferents tipus d’orbitals: els orbitals s, els orbitals p, els orbitals d i els orbitals f -
Schrödinger
EXPERIMENT(HEISENBERG): Va afirmar que no es podia saber la posició exacta dels electrons però si es podia saber una òrbita on era probable trobar els electrons. Per corroborar-ho es va fer un experiment on es feia passar rajos de llum a través de diferents obstacles i va observar uns patrons amb uns màxims i mínims on es podien trobar els electrons.
