Modelos atómicos

Leucipo y Democrito

380 BCE

*Se les conoce principalmente por su teoría atomista.
+Toda la materia está compuesta de átomos, los cuales son pedazos de materia tan pequeños como para ser vistos.
+Hay un espacio vacío entre los átomos.
+los átomos son completamente sólidos.
+los átomos son homogéneos sin ninguna estructura interna.
+los átomos son diferentes en su tamaño, su forma y su peso.

Modelo atómico de Dalton (1ER Modelo atómico)

1803

Primero en desarrollar un modelo Atómico con bases científicas
+Los átomos están formados por partículas muy pequeñas indivisibles e indestructibles.
+Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas, pero de los átomos de otro elemento.
+Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos diferentes.
+Al combinarse los átomos de dos mismos elementos para formar una serie de compuestos.

Crookes

1875

*Ideó un tubo de descarga con un vacío casi perfecto. Llamado tubo de Crookes, mediante el cual descubrió los rayos catódicos.

Goldstein (PROTON)

1886

-Descubrió la existencia de partículas positivas en el interior de os átomos.
-Los protones tienen carga positiva y una masa superior a la de los electrones.

Planck y Eistein 1900 y 1905 (FOTONES)

1900

-Max Planck propuso una explicación, conocida como teoría cuántica, de las frecuencias de la luz que emitan los sólidos muy caliente.
-Albert Einstein amplio la teoría cuántica para incluir todas las formas de luz: "la luz se emite de modo discontinuo, en paquetes discretos o definidos llamados cuantos o fotones, no como una onda continua".

Modelo atómico de Joseph Thompson(2DO Modelo atómico)

1904

-Determino que los rayos catódicos debían estar compuestos de partículas con carga negativa, a las que llamo corpúsculos
-Estableció la relación entre la carga y la masa del electrón
-Propone el modelo atómico del “budín de pasas”

Modelo atómico de Ernest Rutherford(3ER Modelo atómico)

1911

-Como resultado de sus experimentos, irradiando láminas de oro con partículas alfa, propone un nuevo modelo atómico, que incluye un núcleo extremadamente pequeño, que concentra la carga positiva del átomo y prácticamente toda su masa, debe existir espacio vacío y los electrones giran alrededor del núcleo a manera de satélites, describiendo diferentes trayectorias.

Modelo atómico de Henrick Bohr (4TO Modelo átomico)

1913

• Los electrones se encuentran en orbitas definidas que corresponden a niveles específicos de energía. +Los electrones no irradian energía de forma continua. +Los electrones más cercanos al núcleo son los de menor energía. +Para que un electrón pase de un nivel menor a un nivel mayor energía, debe absorber una cantidad específica de energía. +El número máximo de electrones en cada nivel de energía se ajusta a la expresión 2n² donde n es el nivel de energía.

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld

1919

+Perfecciono el Modelo atómico de Bohr intentando pailar los dos principales defectos de este.
+ La excéntrica de la órbita dio lugar a un número cuántico: azimutal, que determina la forma de los orbitales
**Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.

Modelo atómico de schrodinger(5TO Modelo atómico)

1926

Nube de electrones
-Formulo unas complejas ecuaciones matemáticas que permiten obtener valores que correspondan a regiones de alta probabilidad de encontrar a los electrones en torno a un núcleo.
+Estas regiones no son las orbitas definidas del modelo de Bohr, representan niveles de energía menos definidos, también subniveles, que contienen uno o más orbitales.

Chadwick (NEUTRON)

1932

-Descubre la existencia de partículas sin carga en el interior de átomo.
-Los neutrones no tiene carga y su masa es semejante a la de los protones.