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400 BCE
El átomo de Demócrito
Descubre el átomo y afirma que son eternos, inmutables e indivisibles. -
Teoría atómica de Dalton
John Dalton imaginó que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes, y que los compuestos son combinaciones de átomos. -
Modelo atómico de Max Planck
Inicia su recorrido hacia una teoría cuántica, la cual describe que la energía no se emite ni absorbe de forma continua, sino que esta es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía, llamados fotones. -
Modelo atómico cúbico de Lewis
Gilbert Newton Lewis llegó a la conclusión de que los electrones se colocaban de forma cúbica, es decir, en los vértices de un cubo, y los que están en el último nivel pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento. -
Modelo atómico de Thomson
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva, con electrones repartidos como pequeños gránulos (modelo del pudin). -
Modelo atómico de Rutherford
En el experimento bombardeó una lámina de oro con partíulas alfa (núcleos de helio), observando que la radiación atravesaba la lámina sin ser desviada, por lo cual dedujo que el átomo está mayormente vacío y que el núcleo está cargado positivamente, por lo que los electrones debían estar en órbita. -
Modelo atómico planetario de Bohr
Los electrones están ordenados en órbitas circulares que giran alrededor del núcleo y determinan diversos niveles de energía, de los cuales los más inferiores son los menos energéticos -
Modelo atómico de Sommerfeld
Perfeccionó el modelo de Bohr, demostrando que las orbitas no eran circulares, sino elípticas. Cuanto mayor es el número cuántico mayor es la excentricidad de la órbita elíptica. -
Modelo atómico de Schrödinger
Concebe a los electrones como ondas de materia, por lo que las órbitas no son exactas, sino ondulantes. Cada electron puede tener una forma distinta.
