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Period: 495 BCE to 435 BCE
Empédocles
Estableció que la materia estaba formada por cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego -
Period: 460 BCE to 370 BCE
Leucipo
Fue uno de los padres del atomismo. Cuestionó la suposición de que cualquier parte de materia, por pequeña que fuera, siempre sería divisible. -
Period: 460 BCE to 370 BCE
Demócrito
Pensaba que el mundo estaba formado por espacio vacío y pequeñas partículas indivisibles denominadas átomos. Consideraba que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y que existen diferentes tipos de estos, según cada tipo de materia. -
Period: 384 BCE to 322 BCE
Aristóteles
Propuso la idea de que no podía existir partículas indivisibles y espacio vacío. Debido a que era uno de los filósofos más influyentes de su tiempo, la teoría de Demócrito fue rechazada y así, el concepto de átomo se anuló por muchos siglos. -
Modelo de Dalton
Para John Dalton, toda la materia está compuesta por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, las cuales son indivisibles; además, de que, todos los átomos de un elemento son exactamente iguales entre sí, pero diferentes a los de otros elementos. -
Modelo saturnino
Hantaro Nagaoka planteó un modelo atómico con partículas negativas que orbitaban en anillos alrededor de una masa central positiva, mismo que comparó con el planeta Saturno. -
Modelo del pudín de pasas
Joseph John Thomson propuso, que el átomo era una esfera de materia con carga positiva uniforme en la cual los electrones estaban incrustados como las pasas en un pudín, por su semejanza con un postre tradicional inglés. Este tuvo una aceptación muy breve. -
Modelo planetario
Jean-Baptiste Perrin sugirió que la carga positiva se encontraba en el centro del átomo y que las cargas negativas son externas, como en un sistema planetario. -
Modelo nuclear
Ernest Rutherford postuló un modelo en el cual la mayor parte de la masa y toda su carga positiva residen en una región muy pequeña y extremadamente densa a la que llamó núcleo. Así mismo, explicó que todo el volumen de un átomo es espacio vacío en donde los electrones se mueven alrededor del núcleo -
Modelo de Bohr
Niels Bohr planteó que los electrones debían moverse en órbitas circulares estables alrededor del núcleo, a distintos niveles energéticos, para explicar los espectros de emisión del átomo. También, mencionó que los electrones pueden pasar de un nivel a otro siempre y cuando absorban o desprendan la energía necesaria, en cantidades unitarias denominadas "cuantos". -
Modelo cúbico
Desarrollado en 1902 por Gilbert N. Lewis y publicado en 1916 en el artículo “El átomo y la molécula”, en donde representaba al átomo como un cubo, con los electrones colocados en cada uno de los vértices. Dicho artículo, también introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis. -
Modelo de Sommerfeld
Arnnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad, propuso que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas y que a partir del segundo nivel existen dos o más subniveles de energía. -
Modelo cuántico-ondulatorio
Partiendo de las ideas de Plank y Broglie, Erwin Schrödinger abandonó la idea de órbitas precisas y las sustituyó por descripciones de las regiones del espacio llamadas orbitales, que dan la probabilidad de ubicación del electrón como partícula y onda a la vez. Para describir dichos orbitales, la mecánica cuántica hace uso de tres números cuánticos: el principal (n), el del momento angular (l) y el magnético (m). -
Period: to
Modelo actual mecánico-cuántico
Paul Dirac y Pascual Jordan basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, ampliaron los conocimientos anteriores, y toman en cuenta otras interacciones y propiedades cuánticas como el espín del electrón (s), además de los ya conocidos n, l y m. -
Descubrimiento del neutrón
James Chadwick, descubrió mediante experimentación, que el núcleo de los átomos no solo tenía protones de carga positiva, sino también neutrones con carga neutra.
